分析化學(xué)

前言
第1章 緒論
1.1 分析化學(xué)的任務(wù)和作用
1.2 分析方法的分類
1.2.1 定性分析、定量分析和結(jié)構(gòu)分析
1.2.2 化學(xué)分析和儀器分析
1.2.3 無機(jī)分析、有機(jī)分析和生物分析
1.2.4 常量組分分析、微量組分分析、痕量組分分析和超痕量組分分析
1.2.5 常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析
1.2.6 例行分析和仲裁分析
1.3 定量分析過程
1.3.1 樣品采集、樣品分解和試樣制備
1.3.2 干擾組分的分離和分析方法的選擇
1.3.3 分析結(jié)果的表達(dá)和對(duì)分析結(jié)果的評(píng)價(jià)
1.4 化學(xué)分析法概述
1.4.1 滴定分析法的過程和特點(diǎn)
1.4.2 滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求
1.4.3 滴定分析方法和方式
1.4.4 滴定分析中常用的量入式和量出式量器
1.5 基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液
1.5.1 基準(zhǔn)物質(zhì)
1.5.2 標(biāo)準(zhǔn)溶液
1.6 滴定分析中的有關(guān)計(jì)算
1.6.1 標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度計(jì)算
1.6.2 被測(cè)組分含量的計(jì)算
參考文獻(xiàn)
思考題和習(xí)題
第2章 分析數(shù)據(jù)處理和分析檢驗(yàn)的質(zhì)量保證
2.1 測(cè)量值的準(zhǔn)確度和精密度
2.1.1 準(zhǔn)確度和誤差
2.1.2 精密度與偏差
2.1.3 準(zhǔn)確度與精密度之間的關(guān)系
2.1.4 公差
2.1.5 誤差的分類及減免誤差的方法
2.1.6 誤差的傳遞
2.2 有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則
2.2.1 有效數(shù)字的概念和位數(shù)
2.2.2 數(shù)字的修約規(guī)則
2.2.3 有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則
2.3 分析化學(xué)中數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理
2.3.1 隨機(jī)誤差的正態(tài)分布
2.3.2 平均值的置信區(qū)間
2.3.3 顯著性檢驗(yàn)
2.4 可疑值取舍
2.4.1 四倍法
2.4.2 Q檢驗(yàn)法
2.4.3 格魯布斯法
2.5 一元線性回歸
2.6 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法
2.7 分析質(zhì)量保證與控制
2.7.1 分析結(jié)果的可靠性
2.7.2 分析方法的可靠性
2.7.3 分析質(zhì)量控制
2.7.4 分析質(zhì)量評(píng)價(jià)技術(shù)
參考文獻(xiàn)
思考題和習(xí)題
第3章 分析樣品的采集與處理
3.1 樣品采集
3.1.1 固體樣品
3.1.2 液體樣品
3.1.3 氣體樣品
3.1.4 生物樣品
3.2 樣品制備
3.2.1 固體樣品的前處理
3.2.2 分析測(cè)定用樣品的處理
3.2.3 微波在樣品處理中的應(yīng)用
3.3 測(cè)定前的預(yù)處理
3.4 測(cè)定方法選擇
參考文獻(xiàn)
思考題和習(xí)題
第4章 酸堿滴定法
4.1 溶液中離子的活度和活度系數(shù)
4.1.1 活度和活度系數(shù)
4.1.2 影響離子活度系數(shù)的因素
4.2 溶液中的酸堿反應(yīng)和酸堿解離平衡
4.2.1 酸堿質(zhì)子理論
4.2.2 酸堿解離平衡
4.3 酸堿組分的平衡濃度及分布系數(shù)
4.3.1 一元酸溶液的分布系數(shù)及分布曲線
4.3.2 二元酸溶液的分布系數(shù)及分布曲線
4.3.3 三元酸溶液的分布系數(shù)及分布曲線
4.4 酸（堿）溶液中H+濃度的計(jì)算
4.4.1 溶液中的相關(guān)平衡方程
4.4.2 強(qiáng)酸（堿）溶液中H+濃度的計(jì)算
4.4.3 一元弱酸（堿）溶液中H+濃度的計(jì)算
4.4.4 多元弱酸（堿）溶液中H+濃度的計(jì)算
4.4.5 混合溶液中H+濃度的計(jì)算
4.4.6 兩性物質(zhì)溶液中H+濃度的計(jì)算
4.4.7 弱酸弱堿鹽溶液中H+濃度的計(jì)算
4.5 酸堿緩沖溶液
4.5.1 緩沖溶液的定義及類型
4.5.2 緩沖溶液中H+濃度的計(jì)算
4.5.3 緩沖溶液的緩沖容量
4.6 酸堿指示劑
4.6.1 指示劑的作用原理
4.6.2 指示劑的pH變色范圍
4.6.3 混合指示劑
4.6.4 指示劑用量對(duì)變色的影響
4.7 酸堿滴定法的基本原理
4.7.1 強(qiáng)酸強(qiáng)堿之間的滴定
4.7.2 一元弱酸和弱堿的滴定
4.7.3 多元酸、混合酸、多元堿的滴定
4.7.4 終點(diǎn)誤差
4.8 酸堿滴定法的應(yīng)用
4.8.1 酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
4.8.2 氫氧化鈉和碳酸鈉混合堿的測(cè)定
4.8.3 碳酸鈉和碳酸氫鈉混合堿的測(cè)定
4.8.4 極弱酸堿的測(cè)定
4.8.5 非水滴定法
參考文獻(xiàn)
思考題和習(xí)題
第5章 配位滴定法
5.1 配位平衡
5.1.1 穩(wěn)定常數(shù)
5.1.2 分布系數(shù)
5.1.3 累積質(zhì)子化常數(shù)
5.2 EDTA及其配位反應(yīng)
5.2.1 EDTA在溶液中的酸堿平衡
5.2.2 EDTA與金屬離子的配位平衡
5.3 副反應(yīng)系數(shù)及條件穩(wěn)定常數(shù)
5.3.1 金屬離子的副反應(yīng)系數(shù)
5.3.2 EDTA的副反應(yīng)系數(shù)
5.3.3 條件穩(wěn)定常數(shù)
5.4 配位滴定基本原理
5.4.1 配位滴定曲線
5.4.2 影響滴定突躍的因素
5.5 配位滴定終點(diǎn)的判斷
5.5.1 金屬指示劑的變色原理
5.5.2 配位滴定對(duì)指示劑的要求
5.5.3 指示劑的封閉與僵化
5.5.4 兩種特殊的指示劑
5.6 配位滴定的終點(diǎn)誤差及準(zhǔn)確滴定的判別
5.6.1 終點(diǎn)誤差的計(jì)算
5.6.2 準(zhǔn)確滴定的判別
5.7 配位滴定中的酸度控制
5.7.1 允許酸度
5.7.2 允許酸度