分析化學(xué)實驗（第3版）

第一章 分析化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識
1.1 分析化學(xué)實驗的目的、要求和成績評定
1.1.1 實驗?zāi)康?br />1.1.2 實驗要求
1.1.3 成績評定
1.2 分析化學(xué)實驗室的規(guī)則、安全及“三廢”處理
1.2.1 實驗室規(guī)則
1.2.2 安全知識
1.2.3 “三廢”處理
1.3 分析化學(xué)實驗室用水
1.3.1 實驗用水規(guī)格
1.3.2 純水的制備與使用
1.3.3 水純度檢驗
1.4 化學(xué)試劑的一般知識
1.4.1 試劑的級別
1.4.2 試劑的存放
1.4.3 試劑的取用
1.5 常用玻璃儀器的洗滌和干燥
1.5.1 儀器的洗滌
1.5.2 常用洗滌液
1.5.3 儀器的干燥
1.6 實驗數(shù)據(jù)的采集和整理
1.6.1 誤差
1.6.2 測定數(shù)據(jù)的取舍
1.6.3 有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則
1.6.4 實驗數(shù)據(jù)的采集處理
1.6.5 實驗報告的基本格式
第二章 定量分析基本操作、儀器及實驗
2.1 定量分析的一般步驟
2.1.1 試樣的采取和制備
2.1.2 試樣的分解
2.1.3 分離和富集
2.1.4 分析測定方法的選擇
2.1.5 分析結(jié)果的計算和評價
2.2 分析天平
2.2.1 分析天平的稱量原理
2.2.2 電子天平
2.2.3 試樣的稱量方法
實驗1 分析天平的稱量練習(xí)
2.3 滴定分析
2.3.1 移液管、吸量管及其使用方法
2.3.2 容量瓶及其使用方法
2.3.3 滴定管及其使用方法
2.3.4 容量器皿的校準(zhǔn)
實驗2 容量器皿的校準(zhǔn)
2.3.5 酸堿滴定實驗
實驗3 滴定分析基本操作練習(xí)
實驗4 鹽酸溶液的配制與標(biāo)定
實驗5 氫氧化鈉溶液的配制與標(biāo)定
實驗6 有機(jī)酸含量的測定
實驗7 銨鹽中氮含量的測定（甲醛法）
實驗8 工業(yè)純堿總堿度測定
實驗9 混合堿的分析（雙指示劑法）
實驗10 磷酸的電位滴定
實驗11 酸堿滴定法自擬實驗
2.3.6 配位滴定實驗
實驗12 EDTA溶液的配制和標(biāo)定
實驗13 天然水硬度測定
實驗14 鉛鉍混合液中Bi3+、Pb2+的連續(xù)測定
實驗15 配位滴定法自擬實驗
2.3.7 沉淀滴定實驗
實驗16 硝酸銀溶液的配制和標(biāo)定
實驗17 氯化物中氯含量的測定
實驗18 沉淀滴定法自擬實驗
2.3.8 氧化還原滴定實驗
實驗19 高錳酸鉀溶液的配制與標(biāo)定
實驗20 過氧化氫含量的測定
實驗21 硫酸亞鐵銨中鐵含量測定（重鉻酸鉀法）
實驗22 硫代硫酸鈉溶液的配制和標(biāo)定
實驗23 硫酸銅中銅含量測定（間接碘量法）
實驗24 氧化還原滴定法自擬實驗
2.4 重量分析法
2.4.1 濾紙和濾器
2.4.2 沉淀的生成
2.4.3 沉淀的過濾和洗滌
2.4.4 沉淀的烘干與灼燒
2.4.5 馬弗爐
實驗25 BaCl2·2H2O中鋇含量的測定（硫酸鋇重量法）
實驗26 氯化鋇中結(jié)晶水的測定（揮發(fā)法）
實驗27 重量分析法自擬實驗
2.5 吸光光度法
2.5.1 吸光光度法基本原理
2.5.2 吸光光度法的方法和儀器簡介
2.5.3 可見分光光度計
實驗28 可見分光光度計的校準(zhǔn)
實驗29 分光光度法測定鐵含量
實驗30 鄰二氮菲合鐵（Ⅱ）配合物組成的測定
實驗31 分光光度法測定鉻、錳的含量
實驗32 分光光度法自擬實驗
第三章 綜合實驗
實驗33 洗衣粉中聚磷酸鹽含量的測定
實驗34 胃舒平藥片中鋁和鎂的測定
實驗35 鋁合金中鋁含量的測定
實驗36 石灰石中氧化鈣的測定
實驗37 重鉻酸鉀法測定鐵礦石中鐵含量
實驗38 城市污水中硫酸鹽的測定
實驗39 配合物的離子交換樹脂分離及測定
實驗40 亞甲基藍(lán)分光光度法測定廢水中硫化物
實驗41 農(nóng)藥草甘膦含量的測定
實驗42 光亮鍍鎳溶液中主要成分的分析
實驗43 水泥熟料中SiO2、Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO含量測定
實驗44 測定食用小蘇打的百分含量和食用白醋的濃度
第四章 外文實驗
Experiment 1 Acid-Base Titration
Experiment 2 Direct Titration of Tris with HCl
Experiment 3 EDTA Titration of Ca2+ and Mg2+ in Natural Waters
Experiment 4 Iodimetric Titration of Vitamin C
Experiment 5 A Redox Titration Lab
Experiment 6 Gravimetric Determination of Iron as Fe2O3
Experiment 7 Determination of Quinine and Sodium Benzoate in Tonic Water by UV Absorbance Spectroscopy
附錄
附表1 定量分析實驗儀器清單
附表2 市售酸堿試劑的含量和密度
附表3 弱酸在水中的解離常數(shù)（25℃）
附表4 弱堿在水中的解離常數(shù)（25℃）
附表5 配合物的穩(wěn)定常數(shù)（18～25℃）
附表6 氨羧配位劑類配合物的穩(wěn)定常數(shù)（18～25℃ I=0.1）
附表7 標(biāo)準(zhǔn)電極電位表（18~25℃）
附表8 幾種常用的酸堿指示劑
附表9 常用酸堿混合指示劑
附表10 金屬離子指示劑
附表11 氧化還原指示劑
附表12 常用緩沖溶液的配制”
附表13 Q檢驗法
附表14 化合物的相對分子質(zhì)量
附表15 相對原子質(zhì)量（1981年國際原子量）
附表16 本書中所使用的量和單位
參考文獻(xiàn)