基礎化學（無機及分析化學 第三版）

目錄
第三版前言
第二版前言
第一版前言
第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期系 1
第一節(jié) 核外電子的運動特性 1
一、核外電子的量子化特性——氫原子光譜 1
二、核外電子運動的波粒二象性 2
第二節(jié) 核外電子運動狀態(tài)的描述 4
一、波函數(shù) 4
二、描述核外電子運動狀態(tài)的量子數(shù) 5
三、波函數(shù)和電子云圖形 7
第三節(jié) 原子核外電子排布和元素周期律． 11
一、原子的能級 12
二、原子核外電子的排布 14
三、原子的電子結(jié)構(gòu)和元素周期系 16
第四節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期性 22
一、有效核電荷Z” 22
二、原子半徑r 22
三、電離能I24
四、電子親和能 26
五、電負性 27
習題 28
第二章 化學鍵和分子結(jié)構(gòu) 30
第一節(jié) 離子鍵理論 30
一、離子鍵的形成 30
二、離子鍵的特點 30
三、離子鍵的強度 32
四、離子特征 32
第二節(jié) 共價鍵理論 34
一、共價鍵的本質(zhì) 34
二、共價鍵的特征 ～35
三、共價鍵的類型 36
四、鍵參數(shù) 38
第三節(jié) 雜化軌道理論 40
一、雜化軌道概念及其理論要點 40
基礎化學（無機及分析化學）
二、sp等性雜化與分子幾何構(gòu)型 41
三、.p不等性雜化與分子幾何構(gòu)型 43
第四節(jié) 分子間力和氫鍵 45
一、分子間力 45
二、氫鍵50
第五節(jié) 晶體結(jié)構(gòu) 54
一、晶體的基本概念 54
二、離子晶體 56
三、原子晶體 57
四、分子晶體 58
五、金屬晶體 58
六、混合型晶體 61
習題 63
第三章 氣體、溶液和膠體 65
第一節(jié) 氣體 65
一、理想氣體狀態(tài)方程 65
二、道爾頓理想氣體分壓定律 65
三、實際氣體 66
第二節(jié) 液體和溶液 66
一、液體的蒸發(fā)和沸騰 66
二、溶液的基本概念和溶液濃度的表示方法． 67
第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性 68
一、溶液的蒸氣壓下降 68
二、溶液的沸點升高 69
三、溶液的凝固點下降 70
四、滲透壓 70
第四節(jié) 電解質(zhì)溶液 72
第五節(jié) 膠體 72
一、膠體的性質(zhì) 73
二、膠體的結(jié)構(gòu) 73
三、膠體的穩(wěn)定性和聚沉 74
習題 75
第四章 化學反應速率 77
第一節(jié) 基本概念 77
一、反應速率 77
二、基元反應、非基元反應 78
第二節(jié) 化學反應速率理論簡介 78
第三節(jié) 影響化學反應速率的因素 80
一、濃度對化學反應速率的影響 80
二、壓力對化學反應速率的影響 82
三、溫度對化學反應速率的影響 82
四、催化劑對化學反應速率的影響 83
習題 83
第五章 化學熱力學基礎及化學平衡 85
第一節(jié) 熱力學及熱力學第一定律 85
一、熱力學巾的常用術(shù)語 85
二、熱力學第一定律 87
第二節(jié) 熱化學 87
一、化學反應熱 87
二、反應熱的計算 88
第三節(jié) 化學反應的白發(fā)性 91
一、白發(fā)過程 91
二、熵的初步概念 91
三、吉布斯自由能 92
四、標準摩爾吉布斯自由能變的計算 93
五、吉布斯亥姆霍茲公式的應用 95
第四節(jié) 化學平衡 96
一、化學平衡狀態(tài) 96
二、標準平衡常數(shù)K9(T) 96
三、范特霍夫等溫方程式 98
四、非標準狀態(tài)下化學反應方向的判斷． 99
五、多重平衡 100
六、化學平衡的移動 101
習題 104
第六章 酸堿反應及酸堿平衡 107
第一節(jié) 酸堿概念的發(fā)展過程 107
第二節(jié) 酸堿質(zhì)子理論 107
一、酸堿概念 107
二、醵堿反應 108
三、酸堿的強弱 109
第三節(jié) 水的白偶解離平衡 110
一、溶劑白偶解離平衡 110
二、溶液的pH 110
第四節(jié) 弱酸、弱堿的解離 110
一、一元弱酸、弱堿的解離 110
二、多元弱酸、弱堿的解離 112
三、兩性物質(zhì)的酸堿性 113
四、離子酸、離子堿的混合液 113
五、高價金屬離子的水解 114
第五節(jié) 酸堿平衡的移動 114
一、同離子效應和鹽效應 114
二、同離子效應的應用 115
第六節(jié) 緩沖溶液 116
一、緩沖溶液概念 116
二、緩沖原理 116
三、緩沖溶液pH計算 116
四、緩沖容量 117
五、緩沖溶液的選擇和配制 117
習題 118
第七章 沉淀溶解平衡 120
第一節(jié) 溶度積原理 120
一、溶度積 120
二、溶度積和溶解度的換算 120
第二節(jié) 沉淀的生成 121
一、溶度積規(guī)則 121
二、影響沉淀生成的因素 122
第三節(jié) 沉淀的溶解 123
一、酸溶法 123
二、通過氧化還原使沉淀溶解 124
三、生成配合物使沉淀溶解 124
第四節(jié) 分步沉淀 125
一、分步沉淀概述 125
二、分步沉淀的應用 126
第五節(jié) 沉淀的轉(zhuǎn)化 126
一、沉淀轉(zhuǎn)化概述 126
二、沉淀轉(zhuǎn)化的應用 127
習題 128
第八章 配位化合物 129
第一節(jié) 配合物的基本概念～ 129
一、配合物的定義 129
二、配合物的組成 129
三、配合物的命名和化學式的書寫 132
四、配合物的分類 133
第二節(jié) 配合物的價鍵理論 137
一、價鍵理論的要點 137
二、配合物的空間構(gòu)型 137
三、外軌型配合物和內(nèi)軌型配合物 140
第三節(jié) 配位平衡 142
一、配位平衡及配位化合物的穩(wěn)定常數(shù) 142
二、配位平衡的移動 144
第四節(jié) 螯合物． 148
一、螯合物概述 148
二、螯合物的穩(wěn)定性 150
第五節(jié) 配合物的應用 151
一、配合物在分析化學中的應用 151
二、配合物在生物化學巾的應用 152
三、配合物在其他方面的應用 152
習題 153
第九章 氧化還原反應 155
第一節(jié) 基本概念 155
一、氧化數(shù) 155
二、氧化與還原 155
三、氧化還原反應類型 156
四、氧化還原電對 156
第二節(jié) 氧化還原反應方程式的配平 157
第三節(jié) 原電池和電極電勢 158
一、原電池及表示方法 158
二、電極電勢 159
第四節(jié) 原電池電動勢和反應自由能變 160
第五節(jié) 電極電勢的影響因素及應用 161
一、能斯特公式 161
二、影響電極電勢的因素 162
三、電極電勢的應用 163
第六節(jié) 元素標準電極電勢圖及應用 166
一、元素標準電極電勢圖 166
二、元素標準電極電勢圖的應用 166
習題 167
第十章 定量分析化學概論 169
第一節(jié) 概述 169
一、分析化學的任務 169
二、分析方法 169
三、定量分析過程 170
第二節(jié) 滴定分析法 171
一、滴定分析法對化學反應的要求 171
二、滴定分析法的滴定方式 171
三、基準物質(zhì)和標準溶液 172
四、滴定分析的計算 173
五、滴定分析法巾的測量誤差 175
第三節(jié) 定量分析誤差 176
一、準確度及其表征——誤差 176
基礎化學（無機及分析化學）
二、精密度及其表征——偏差 178
三、準確度和精密度 180
四、異常值的取舍 181
第四節(jié) 有限數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理 182
一、基本概念 182
二、f分布曲線 182
三、置信區(qū)間 184
四、顯著性檢驗 184
第五節(jié) 提高分析結(jié)果準確度的方法 186
一、選擇合適的分析方法 186
二、減少隨機誤差 186
三、消除系統(tǒng)誤差 186
第六節(jié) 有效數(shù)字及運算規(guī)則 187
一、有效數(shù)字 187
二、數(shù)據(jù)運算規(guī)則 188
習題 189
第十一章 酸堿滴定法 191
第一節(jié) 酸堿組分的平衡濃度與分布分數(shù) 191
一、一元酸溶液 191
二、多元酸溶液 192
第二節(jié) 酸堿指示劑 194
一、常見酸堿指示劑的變色原理 194
二、酸堿指示劑的變色點及變色范圍 195
三、影響指示劑變色范圍的主要因素 196
四、混合指示劑 197
第三節(jié) 酸堿滴定曲線與指示劑的選擇 197
一、強堿滴定強酸或強醵滴定強堿 197
二、強堿滴定一元弱酸或強酸滴定一元弱堿 200
三、多元酸堿的滴定 205
第四節(jié) 酸堿滴定法的應用 206
一、常用酸堿標準溶液的配制與標定 207
二、酸堿滴定中C()2的影響 207
三、酸堿滴定法應用實例 208
習題 210
第十二章 配位滴定法 212
第一節(jié) 概述． 212
第二節(jié) EDTA的分析特性 213
一、EDTA的性質(zhì) 213
二、EDTA與金屬離子形成配合物的特點 214
第三節(jié) 副反應系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù) 215
一、配位反應的副反應及副反應系數(shù) 215
二、EDTA的酸效應系數(shù) 217
三、條件穩(wěn)定常數(shù) 218
第四節(jié) 配位滴定法基本原理 219
一、配位滴定曲線 219
二、單一金屬離子配位滴定的條件 222
三、單一離子滴定的適宜酸度范圍 223
第五節(jié) 金屬指示劑 224
一、金屬指示劑的性質(zhì)和作用原理 224
二、金屬指示劑必須具備的條件 225
三、指示劑的封閉、僵化及變質(zhì)現(xiàn)象 225
四、金屬指示劑的變色點和選擇 225
五、常用金屬指示劑 226
第六節(jié) 混合離子的滴定 227
第七節(jié) 配位滴定法的應用 229
一、配位滴定方式 229
二、EDTA標準溶液的配制和標定 231
習題 231
第十三章 氧化還原滴定法 233
第一節(jié) 氧化還原滴定基本知識 233
一、氧化還原反應進行的程度及條件平衡常數(shù)K引 233
二、條件電極電勢 234
三、影響條件電極電勢的因素 235
四、氧化還原反應的速率 237
第二節(jié) 氧化還愿滴定基本原理 238
一、氧化還原滴定曲線 238
二、氧化還原滴定rli的指示劑 241
第三節(jié) 重要的氧化還原滴定法及應用 242
一、高錳酸鉀法 242
二、重鉻酸鉀法 244
三、碘量法 246
習題 249
第十四章 沉淀滴定法． 251
第一節(jié) 沉淀滴定法的滴定曲線 251
一、化學計量點前 251
二、化學計量點時 251
三、化學計量點后 251
第二節(jié) 莫爾法． 252
一、滴定原理 253
二、滴定條件 253
基礎化學（無機及分析化學）
第三節(jié) 福爾哈德法 253
一、直接滴定法 254
二、返滴定法 254
第四節(jié) 法揚斯法． 255
一、滴定原理 255
二、使用吸附指示劑的注意事項 256<>