物理化學教程

緒論1
0.1物理化學課程的內(nèi)容和作用1
0.2物理化學的研究方法4
0.3近代化學的發(fā)展趨勢4
0.4物理化學的學習方法5
0.5物理量的表示與運算7
0.6關于標準壓強10

第1章　氣體12
1.1低壓氣體的經(jīng)驗定律13
1.2理想氣體及其狀態(tài)方程14
1.3理想氣體混合物16
1.4真實氣體的液化19
1.5真實氣體的狀態(tài)方程22
思考題29
基本概念練習題29
習題31

第2章　熱力學第一定律33
2.1熱力學概論34
2.2熱力學的一些基本概念35
2.3熱力學第一定律的表述39
2.4焓和熱容45
2.5理想氣體的熱力學能和焓49
2.6幾種熱效應56
2.7化學反應的焓變60
思考題68
基本概念練習題69
習題71

第3章　熱力學第二定律75
3.1熱力學第二定律的表述75
3.2卡諾循環(huán)和卡諾定理79
3.3熵的概念85
3.4熵的物理意義和規(guī)定熵90
3.5亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能99
3.6熱力學函數(shù)間的關系106
思考題113
基本概念練習題114
習題116

第4章　多組分系統(tǒng)熱力學120
4.1多組分系統(tǒng)121
4.2偏摩爾量123
4.3化學勢127
4.4稀溶液的兩個定律130
4.5氣體及其混合物中各組分的化學勢132
4.6理想液態(tài)混合物及稀溶液的化學勢134
4.7相對活度的概念140
4.8稀溶液的依數(shù)性144
思考題149
基本概念練習題150
習題152

第5章　化學平衡體系熱力學156
5.1化學反應等溫式157
5.2標準平衡常數(shù)163
5.3標準平衡常數(shù)的測定與計算167
5.4各種因素對化學平衡的影響174
思考題182
基本概念練習題183
習題186

第6章　相平衡系統(tǒng)熱力學190
6.1相律190
6.2單組分系統(tǒng)的相圖197
6.3二組分理想液態(tài)混合物的相圖207
6.4二組分實際液體混合物的氣-液平衡相圖215
6.5部分互溶雙液系的相圖221
6.6完全不互溶雙液系226
6.7二組分固態(tài)互不相溶系統(tǒng)(有低共熔點)固-液平衡相圖229
6.8形成化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖235
6.9二組分固態(tài)互溶系統(tǒng)固-液平衡相圖239
*6.10三組分系統(tǒng)的相圖244
思考題248
基本概念練習題249
習題251

第7章　化學反應動力學256
7.1化學動力學的基本概念257
7.2具有簡單級數(shù)反應的特點263
7.3溫度對反應速率的影響275
7.4典型的復雜反應281
7.5反應速率理論簡介294
7.6催化反應動力學304
7.7光化學反應318
思考題325
基本概念練習題326
習題329

第8章　電化學334
8.1電化學的基本概念335
8.2電解質(zhì)溶液的電導及其應用342
8.3強電解質(zhì)溶液理論簡介352
8.4可逆電池和可逆電極357
8.5可逆電池熱力學366
8.6電極電勢和電池的電動勢371
8.7電動勢測定的應用385
8.8電化學動力學及其應用392
8.9金屬的腐蝕與防腐402
8.10電化學的應用405
思考題412
基本概念練習題413
習題417

第9章　表面物理化學422
9.1表面自由能和表面張力423
9.2彎曲液面的附加壓強430
9.3彎曲液面的蒸氣壓436
9.4溶液的表面吸附444
9.5表面膜447
9.6固(液)-液界面451
9.7表面活性劑及其作用456
9.8固體表面的吸附467
思考題482
基本概念練習題483
習題486

第10章　膠體分散系統(tǒng)489
10.1膠體分散系統(tǒng)概述490
10.2溶膠的動力性質(zhì)和光學性質(zhì)496
10.3溶膠的電學性質(zhì)503
10.4溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用509
10.5大分子溶液515
10.6凝膠518
10.7乳狀液522
10.8唐南平衡525
10.9納米技術與應用簡介529
思考題533
基本概念練習題535
習題538

基本概念練習題和習題參考答案540

附錄553
附錄Ⅰ物理量符號表553
附錄Ⅱ國際單位制554
附錄Ⅲ希臘字母556
附錄Ⅳ基本常量557
附錄Ⅴ壓強、體積和能量的單位及其換算557
附錄Ⅵ能量的單位及運算558
附錄Ⅶ原子量表558
附錄Ⅷ一些氣體的摩爾定壓熱容與溫度的關系559
附錄Ⅸ一些有機化合物的標準摩爾燃燒焓560
附錄Ⅹ一些物質(zhì)的熱力學數(shù)據(jù)561
附錄Ⅺ一些物質(zhì)的自由能函數(shù)570
附錄Ⅻ水溶液中某些離子的熱力學數(shù)據(jù)572

參考文獻574