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當前位置: 首頁出版圖書科學技術(shù)自然科學物理學物理化學教程(第四版)

物理化學教程(第四版)

物理化學教程(第四版)

定 價:¥49.00

作 者: 周魯 著
出版社: 科學出版社
叢編項: “十二五”普通高等教育本科國家級規(guī)劃教材
標 簽: 暫缺

ISBN: 9787030541178 出版時間: 2017-08-01 包裝: 平裝
開本: 16開 頁數(shù): 356 字數(shù):  

內(nèi)容簡介

  本書是按照國家教委工科物理化學課程教學基本要求編寫的一本面向21世紀的教改教材。全書共分8章,包括:熱力學基礎(chǔ)、多組分系統(tǒng)熱力學、化學反應(yīng)熱力學、化學反應(yīng)動力學、相變熱力學、電化學、表面化學、膠體化學等。本書強調(diào)工科特色,注重基礎(chǔ)和應(yīng)用,系統(tǒng)闡述了物理化學的基本概念和基本理論,并在相關(guān)章節(jié)介紹了物理化學理論與工程技術(shù)問題相結(jié)合的內(nèi)容

作者簡介

暫缺《物理化學教程(第四版)》作者簡介

圖書目錄

第四版前言
第三版序
第三版前言
第二版序
第二版前言
第一版序
第一版前言
第1章 熱力學基礎(chǔ) 1
1-1 基本概念 1 
1. 系統(tǒng)與環(huán)境 1 
2. 狀態(tài)函數(shù)與狀態(tài)空間 2 
3. 平衡態(tài)與非平衡態(tài) 2 
4. 可逆過程與不可逆過程 4
1-2 熱力學第一定律 5 
1. 熱和功 5 
2. 熱力學第一定律 7 
3. 熱力學能和焓的數(shù)學性質(zhì) 8 
4. 理想氣體的熱力學能和焓 9
1-3 熱和功的計算 10 
1. 等容過程 11 
2. 等壓過程 11 
3. 等溫過程 12 
4. 絕熱過程 15
1-4 熱力學第二定律 17 
1. 熱傳遞和熱功轉(zhuǎn)化 17 
2. 熱力學第二定律 19 
3. 熵和過程判據(jù) 19 
4. 理想氣體的熵變 24 
5. 亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù) 27
1-5 熱力學方法和計算 28 
1. 系統(tǒng)的狀態(tài)方程 28 
2. 熱力學基本方程 31 
3. 系統(tǒng)的物性數(shù)據(jù) 33 
4. 熱力學函數(shù)計算 34 
本章基本要求 39
習題 39
第2章 多組分多相系統(tǒng)熱力學 45
2-1 偏摩爾量與化學勢 45 
1. 偏摩爾量 45 
2. 化學勢 49 
3. 封閉系統(tǒng)過程自發(fā)性的判據(jù) 51 
4. 組成的表示和物質(zhì)的標準態(tài) 53
2-2 氣體的化學勢 55 
1. 理想氣體的化學勢 55 
2. 實際氣體的化學勢 56 
3. 液體和固體的化學勢 58 
4. 氣體的逸度系數(shù) 59
2-3 溶液的化學勢 63 
1. 拉烏爾定律 63 
2. 理想溶液的化學勢 63 
3. 實際溶液的化學勢 65 
4. 溶液的活度系數(shù) 66
2-4 稀溶液的化學勢 67 
1. 亨利定律 67 
2. 理想稀溶液的化學勢 68 
3. 實際稀溶液的化學勢 70 
4. 稀溶液的活度系數(shù) 71
2-5 混合性質(zhì)和依數(shù)性質(zhì) 73 
1. 氣體的混合性質(zhì) 73 
2. 液體的混合性質(zhì) 74 
3. 超額函數(shù) 76 
4. 稀溶液的依數(shù)性質(zhì) 78
本章基本要求 80
習題 81
第3章 化學反應(yīng)熱力學 86
3-1 化學反應(yīng)的方向和限度 86 
1. 反應(yīng)進度與摩爾反應(yīng)量 86 
2. 化學反應(yīng)的自發(fā)性判據(jù) 88 
3. 氣相反應(yīng)的化學平衡 90 
4. 液相反應(yīng)的化學平衡 92 
5. 多相反應(yīng)的化學平衡 93
3-2 化學反應(yīng)的焓變 96 
1. 標準摩爾反應(yīng)焓 96 
2. 標準摩爾生成焓 97 
3. 標準摩爾燃燒焓 98 
4. 標準摩爾反應(yīng)焓與溫度的關(guān)系 99 
5. 等壓反應(yīng)熱和等容反應(yīng)熱 100
3-3 化學反應(yīng)的熵變 102 
1. 標準摩爾反應(yīng)熵 102 
2. 熱力學第三定律 103 
3. 規(guī)定熵和標準熵 104 
4. 標準摩爾反應(yīng)熵與溫度的關(guān)系 104 
5. 反應(yīng)焓變、熵變與反應(yīng)自發(fā)性 106
3-4 化學平衡的計算 107 
1. 標準平衡常數(shù) 107 
2. 標準平衡常數(shù)的計算 109 
3. 影響化學平衡的因素 111 
4. 獨立組分與獨立反應(yīng) 114 
5. 反應(yīng)耦合與同時平衡 116 
6. 平衡的穩(wěn)定性和平衡移動原理 118
本章基本要求 120
習題 121
第4章 化學反應(yīng)動力學 126
4-1 化學反應(yīng)的速率和機理 126 
1. 反應(yīng)速率 126 
2. 反應(yīng)速率的實驗測定 127 
3. 反應(yīng)機理 127 
4. 反應(yīng)機理的實驗研究 129 
5. 熱力學與動力學的關(guān)系 131
4-2 基元反應(yīng)的速率方程 132 
1. 質(zhì)量作用定律 132 
2. 單分子反應(yīng) 133 
3. 雙分子反應(yīng) 134 
4. 三分子反應(yīng) 136 
5. 阿倫尼烏斯公式 139
4-3 典型反應(yīng)的速率方程 141 
1. 對行反應(yīng) 141 
2. 平行反應(yīng) 143 
3. 連串反應(yīng) 145 
4. 微觀可逆性原理 147 
5. 細致平衡原理 148
4-4 總包反應(yīng)的速率方程 149 
1. 機理速率方程 149 
2. 速率方程的數(shù)值解法 150 
3. 表觀速率方程 151 
4. 速率方程的參數(shù)估值 153 
5. 近似方法 154
本章基本要求 158
習題 159
第5章 相變熱力學 165
5-1 相變過程的方向和限度 165 
1. 相變進度與摩爾相變量 165 
2. 相變焓 167 
3. 相變熵 169 
4. 相變過程的自發(fā)性判據(jù) 171
5-2 單組分系統(tǒng)的相平衡 173 
1. 基本概念及相律的推導 173 
2. 單組分系統(tǒng)的相圖 176 
3. 單組分系統(tǒng)相平衡方程 178 
4. 單組分系統(tǒng)的新相生成 180
5-3 二組分系統(tǒng)的氣液平衡 182 
1. 液相完全互溶的氣液平衡相圖 182 
2. 液相部分互溶的氣液平衡相圖 185 
3. 液相完全不互溶的氣液平衡相圖 188 
4. 二組分系統(tǒng)相平衡方程 188
5-4 二組分系統(tǒng)的固液平衡 191 
1. 固相完全互溶的固液平衡相圖 191 
2. 固相部分互溶的固液平衡相圖 192 
3. 固相完全不互溶的固液平衡相圖 193 
4. 生成化合物的固液平衡相圖 194
本章基本要求 196
習題 197
第6章 表面化學 204
6-1 比表面量與表面張力 204 
1. 比表面量 204 
2. 表面張力 205 
3. 表面化學熱力學基本方程 208 
4. 非體積功 208 
5. 表面功和表面過程的判據(jù) 210
6-2 液體的表面性質(zhì) 211 
1. 潤濕現(xiàn)象 211 
2. 毛細現(xiàn)象 215 
3. 液面的飽和蒸氣壓 218 
4. 溶液的表面吸附 220 
5. 表面活性劑及其應(yīng)用 221
6-3 固體的表面性質(zhì) 224 
1. 固體的表面結(jié)構(gòu) 224 
2. 固體的表面吸附 226 
3. 表面吸附熱力學 230 
4. 表面吸附動力學 231 
5. 固體吸附劑及其應(yīng)用 232
6-4 催化反應(yīng)和界面反應(yīng) 233 
1. 催化劑和催化作用 233 
2. 催化反應(yīng)動力學 235 
3. 界面反應(yīng)熱力學 237 
4. 界面反應(yīng)動力學 238 
5. 粉體與納米材料 239
本章基本要求 240
習題 241
第7章 電化學 247
7-1 電化學量與電勢 247 
1. 電化學系統(tǒng) 247 
2. 電化學量 249 
3. 電勢 250 
4. 電化學熱力學基本方程 252 
5. 電功和電極過程的判據(jù) 253
7-2 電解質(zhì)溶液 253 
1. 電解質(zhì)溶液的基本概念 253 
2. 電解質(zhì)溶液的導電性質(zhì) 255 
3. 電解質(zhì)溶液的平均活度系數(shù) 260 
4. 德拜-休克爾理論 263 
5. 電導測定的應(yīng)用 264
7-3 電化學熱力學 266 
1. 可逆電池與可逆電極 266 
2. 電池電動勢與電極電勢 269 
3. 電池電動勢及電極電勢的測量 272 
4. 非氧化還原電池 275 
5. 電池電動勢的應(yīng)用 278
7-4 電化學動力學 279 
1. 電解過程與分解電壓 279 
2. 極化現(xiàn)象與超電勢 281 
3. 電極過程動力學 283 
4. 電極反應(yīng)的順序 285 
5. 超電勢的應(yīng)用 287 
本章基本要求 290
習題 290
第8章 膠體化學 296
8-1 膠體的概念與性質(zhì) 296 
1. 膠體分散系統(tǒng) 296 
2. 膠體的光學性質(zhì) 297 
3. 膠體的動力學性質(zhì) 298 
4. 膠體的電學性質(zhì) 301
8-2 氣溶膠 303 
1. 氣溶膠的分類 303 
2. 氣溶膠的性質(zhì) 305 
3. 氣溶膠的應(yīng)用 307
8-3 液溶膠 307 
1. 憎液溶膠 308 
2. 乳狀液 312 
3. 泡沫 315
8-4 高分子化合物溶液 316 
1. 高分子化合物的相對分子質(zhì)量 317 
2. 高分子溶液的黏度 318 
3. 高分子溶液的滲透壓和唐南平衡 319 
4. 高分子溶液的聚沉﹑鹽析和膠凝 321
本章基本要求 323
習題 323
參考書目 328
附錄 329
附錄一 物理和化學基本常數(shù) 329
附錄二 標準相對原子質(zhì)量(2007) 329
附錄三 某些物質(zhì)的等壓摩爾熱容與溫度的關(guān)系 331
附錄四 某些液體的等壓膨脹系數(shù)和等溫壓縮系數(shù) 332
附錄五 某些氣體的臨界參數(shù) 333
附錄六 某些氣體的范德華常數(shù) 334
附錄七 某些氣體的維里系數(shù)(298.15K) 335
附錄八 某些物質(zhì)的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數(shù)、標準摩爾熵及等壓摩爾熱容(100kPa,298.15K) 336
附錄九 某些物質(zhì)的標準摩爾燃燒焓(100kPa,298.15K) 339 

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