物理化學

第1章緒論1
1.1物理化學的學科概念及作用1
1.2物理化學研究的目的和內(nèi)容2
1.3物理化學的研究方法3
1.4物理化學學習的要求和方法5
第2章熱力學第一定律6
2.1概論6
2.2基本概念和術(shù)語7
2.3熱力學第零定律和熱平衡10
2.4熱力學第一定律10
2.5功與過程12
2.6焓15
2.7熱容17
2.8熱力學第一定律對理想氣體的應(yīng)用18
2.9熱化學24
2.10幾種熱效應(yīng)28
2.11反應(yīng)熱與反應(yīng)溫度的關(guān)系——基爾霍夫定律29
習題31
第3章熱力學第二定律33
3.1自發(fā)過程33
3.2熱力學第二定律的經(jīng)典表述35
3.3卡諾定理35
3.4熵的概念39
3.5克勞修斯(Clausius)不等式與熵增加原理41
3.6熵變的計算43
3.7亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能49
3.8用A和G判斷過程的方向性51
3.9ΔG的計算53
3.10熱力學函數(shù)間的重要關(guān)系式57
3.11單組分系統(tǒng)兩相平衡—克克(ClausiusClapayron)方程61
3.12多組分單相系統(tǒng)的熱力學——偏摩爾量63
3.13化學勢65
3.14熱力學第三定律——規(guī)定熵的計算70
習題71
第4章化學平衡76
4.1可逆化學反應(yīng)76
4.2化學反應(yīng)的平衡條件和平衡常數(shù)77
4.3平衡常數(shù)的影響因素及計算82
4.4多相化學平衡88
4.5平衡常數(shù)的組合89
4.6近似計算90
習題91
第5章溶液94
5.1引言94
5.2多組分系統(tǒng)的組成表示法94
5.3稀溶液中的兩個經(jīng)驗定律96
5.4理想液態(tài)混合物99
5.5稀溶液及其組分化學勢103
5.6不揮發(fā)性溶質(zhì)稀溶液的依數(shù)性106
5.7非理想溶液110
習題111
第6章相平衡113
6.1引言113
6.2相律及其熱力學推導115
6.3單組分系統(tǒng)的相平衡117
6.4二組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用119
習題135
第7章電化學基礎(chǔ)138
7.1電解質(zhì)溶液139
7.2可逆電池電動勢及其應(yīng)用149
7.3電解與極化164
習題167
第8章化學動力學基礎(chǔ)170
8.1化學動力學的目的和任務(wù)170
8.2化學反應(yīng)速率171
8.3化學反應(yīng)的速率方程172
8.4具有簡單級數(shù)的反應(yīng)174
8.5反應(yīng)級數(shù)的測定178
8.6幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)182
8.7溫度對反應(yīng)速率的影響186
8.9鏈反應(yīng)190
習題193
第9章界面化學196
9.1基本概念196
9.2表面吉布斯自由能和表面張力197
9.3彎曲表面的附加壓力和蒸氣壓201
9.4液相界面的性質(zhì)205
9.5固體表面的吸附209
9.6表面活性劑及其作用215
習題218
附錄物理化學常用數(shù)據(jù)表222
附錄一國際原子量表222
附錄二國際單位制中具有專用名稱導出單位223
附錄三國際單位制的基本單位223
附錄四用于構(gòu)成十進倍數(shù)和分數(shù)單位的詞頭224
附錄五不同溫度下水的表面張力γ224
附錄六甘汞電極的電極電勢與溫度的關(guān)系224
附錄七一些常見物質(zhì)的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數(shù)、標準摩爾熵和摩爾熱容(100kPa)224
附錄八標準電極電勢(298.16K)226
參考文獻229