物理化學核心教程（第三版）

第三版前言
第二版前言
第一版前言
物理量符號表
緒論
0．1 物理化學課程的內(nèi)容
0．2 物理化學的研究方法
0．3 近代化學的發(fā)展趨勢
0．4 物理化學的學習方法
0．5 物理量的表示與運算
0．6 關(guān)于標準壓強
第1章 氣體
1．1 低壓氣體的經(jīng)驗定律
1．2 理想氣體及其狀態(tài)方程
1．3 理想氣體混合物
1．4 真實氣體的液化
1．5 真實氣體的狀態(tài)方程
科學家介紹之一阿伏伽德羅（A．Avogadro）
科學家介紹之二范德華（J．D．vanderWaals）
思考題
概念題
習題
第2章 熱力學第一定律
2．1 熱力學概論
2．2 熱力學的一些基本概念
2．3 熱力學第一定律的定義
2．4 焓和熱容
2．5 理想氣體的熱力學能和焓
2．6 幾種熱效應(yīng)
2．7 化學反應(yīng)的焓變
科學家介紹之三焦耳（J．P．Joule）
科學家介紹之四赫斯（GH．Hess）
科學家介紹之五湯姆孫[W．Thomson（L．Kelvin）]
思考題
概念題
習題
第3章 熱力學第二定律
3．1 熱力學第二定律的表述
3．2 卡諾循環(huán)和卡諾定理
3．3 熵的概念
3．4 熵的物理意義和規(guī)定熵
3．5 亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能
3．6 熱力學函數(shù)間的關(guān)系
科學家介紹之六克勞修斯（R．R．Clausius）
科學家介紹之七卡諾（N．L．S．Camot）
科學家介紹之八吉布斯（J．W．Gibbs）
科學家介紹之九玻耳茲曼（L．E．Boltzmann）
思考題
概念題
習題
第4章 多組分系統(tǒng)熱力學
4．1 多組分系統(tǒng)
4．2 偏摩爾量
4．3 化學勢
4．4 稀溶液的兩個經(jīng)驗定律
4．5 氣體及其混合物中各組分的化學勢
4．6 理想液態(tài)混合物及稀溶液的化學勢
4．7 相對活度的概念
4．8 稀溶液的依數(shù)性
科學家介紹之十拉烏爾（F．M．Raoult）
科學家介紹之十一亨利（WHenry）
思考題
概念題
習題
第5章 化學平衡
5．1 化學反應(yīng)的等溫式
5．2 標準平衡常數(shù)
5．3 標準平衡常數(shù)的測定與計算
5．4 各種因素對化學平衡的影響
科學家介紹之十二范特霍夫（J．H．van't Hoff）
思考題
概念題
習題
第6章 相平衡
第7章 化學反應(yīng)動力學
第8章 電化學
第9章 表面現(xiàn)象
第10章 膠體分散系統(tǒng)
概念題和習題參考答案
主要參考書目
附錄