化學(xué)原理

緒論
一、什么是化學(xué)？
二、化學(xué)簡史--從黑色魔術(shù)到現(xiàn)代科學(xué)
三、化學(xué)王國的版圖
四、化學(xué)的理論支柱
五、化學(xué)--面向未來
六、如何學(xué)好化學(xué)原理？
七、科學(xué)方法論
八、科學(xué)計(jì)算--有效數(shù)字
第1章氣體、液體和溶液
一、理想氣體狀態(tài)方程
二、道爾頓分壓定律
三、阿麥格分體積定律
四、真實(shí)氣體
五、氣體的臨界狀態(tài)及液化條件
六、溶液濃度及溶解度
七、稀溶液的依數(shù)性
第2章原子結(jié)構(gòu)
一、原子的組成
二、原子核外電子的排布
三、原子結(jié)構(gòu)與元素周期系
四、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系
第3章分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)
一、化學(xué)鍵
二、分子間力與氫鍵
三、晶體的結(jié)構(gòu)和類型
第4章化學(xué)熱力學(xué)初步
一、化學(xué)反應(yīng)方向和化學(xué)平衡
二、熱力學(xué)基本概念
三、熱力學(xué)第一定律及應(yīng)用
四、熱力學(xué)第二定律及熵判據(jù)
第5章化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)--反應(yīng)速率和反應(yīng)機(jī)理
一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示
二、基元反應(yīng)和復(fù)合反應(yīng)
第6章相律與相圖
一、相律
二、單組分系統(tǒng)相圖
三、二組分系統(tǒng)氣液平衡相圖
四、三組分體系的相圖
第7章電解質(zhì)溶液
一、電解質(zhì)的分類
二、酸堿理論
三、弱電解質(zhì)的解離平衡
四、兩性物質(zhì)的溶液
五、同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)
六、緩沖溶液
七、鹽類水解
八、沉淀溶解平衡與溶度積規(guī)則
第8章氧化還原反應(yīng)
一、氧化還原反應(yīng)的基本概念
二、原電池
三、電極電勢
四、電極電勢的應(yīng)用
五、化學(xué)電源
第9章配位化合物
一、配位化合物的基本概念
二、配合物的組成
三、配合物的命名
四、螯合物
五、配位平衡
六、配離子穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用
七、配合物的性質(zhì)
第10章元素化學(xué)導(dǎo)論
一、元素概論
二、s區(qū)元素
三、ds區(qū)元素
四、d區(qū)元素
五、f區(qū)元素
附錄
附錄1國際單位制
附錄2原子量四位數(shù)表(以12C=12相對原子質(zhì)量為標(biāo)準(zhǔn))
附錄3常壓下共沸物的沸點(diǎn)和組成
附錄4有機(jī)化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓
附錄5幾種化合物的熱力學(xué)函數(shù)
附錄618～25℃下難溶化合物的溶度積
附錄725℃下醋酸在水溶液中的電離度和離解常數(shù)
附錄8不同溫度下水的飽和蒸氣壓
參考文獻(xiàn)