無機(jī)及分析化學(xué)

緒論

第1章 物質(zhì)的聚集狀態(tài)
1.1 分散系
1.2 氣體
1.2.1 理想氣體狀態(tài)方程
1.2.2 道爾頓分壓定律
1.3 溶液濃度的表示方法
1.3.1 物質(zhì)的量及其單位
1.3.2 物質(zhì)的量濃度
1.3.3 質(zhì)量摩爾濃度
1.4 稀溶液的通性
1.4.1 溶液的蒸氣壓下降
1.4.2 溶液的沸點(diǎn)升高與凝固點(diǎn)降低
1.4.3 溶液的滲透壓力
1.5 膠體溶液
1.5.1 溶膠的制備
1.5.2 溶膠的性質(zhì)
1.5.3 膠團(tuán)結(jié)構(gòu)和電動電勢
1.5.4 溶膠的穩(wěn)定性與聚沉作用
1.6 高分子溶液和乳狀液
1.6.1 高分子溶液
1.6.2 乳狀液
思考題
習(xí)題

第2章 化學(xué)反應(yīng)的一般原理
2.1 基本概念
2.1.1 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度
2.1.2 系統(tǒng)和環(huán)境
2.1.3 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
2.1.4 過程與途徑
2.1.5 熱和功
2.1.6 熱力學(xué)能與熱力學(xué)第一定律
2.2 熱化學(xué)
2.2.1 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)
2.2.2 蓋斯定律
2.2.3 反應(yīng)焓變的計(jì)算
2.3 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度
2.3.1 化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性
2.3.2 熵
2.3.3 化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)
2.3.4 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)變
2.4 化學(xué)平衡
2.4.1 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡
2.4.2 平衡常數(shù)
2.4.3 平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變
2.4.4 影響化學(xué)平衡的因素——平衡移動原理
2.5 化學(xué)反應(yīng)速率
2.5.1 化學(xué)反應(yīng)速率的概念
2.5.2 反應(yīng)歷程與基元反應(yīng)
2.5.3 反應(yīng)速率理論
2.5.4 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
2.6 化學(xué)反應(yīng)一般原理的應(yīng)用
思考題
習(xí)題

第3章 定量分析基礎(chǔ)
3.1 分析化學(xué)的任務(wù)和作用
……
第4章 酸堿平衡與酸堿滴定法
第5章 沉淀溶解平衡與沉淀滴定法
第6章 氧化還原反應(yīng)
第7章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
第8章 配位化合物與配位滴定
第9章 儀器分析法選介
第10章 重要元素及其化合物
第11章 常見離子的定性分析
第12章 化學(xué)中常用的分離方法
附錄
部分習(xí)題參考答案
主要參考書目