普通化學(xué)

理論篇
第1章 酸堿反應(yīng)
1.1 酸堿的理論
1.2 電解質(zhì)溶液的解離平衡
1.2.1 水的解離平衡
1.2.2 弱酸、弱堿的解離平衡
1.3 緩沖溶液
1.3.1 同離子效應(yīng)和緩沖溶液
1.3.2 緩沖溶液pH值的計(jì)算
1.3.3 緩沖溶液的應(yīng)用和選擇
1.4 酸堿理論（選讀）
1.4.1 酸堿理論概述
1.4.2 酸堿反應(yīng)
1.4.3 共軛酸堿對(duì)常數(shù)間的密切關(guān)系
1.5 電解質(zhì)水溶液pH值的計(jì)算（選讀）
1.5.1 水溶液中弱酸（堿）各型體的分布
1.5.2 酸度對(duì)弱酸（堿）各型體分布的影響
1.5.3 酸堿溶液中氫離子濃度的計(jì)算
1.6 酸堿指示劑（選讀）
1.6.1 指示劑的作用原理
1.6.2 指示劑變色的pH值范圍
1.6.3 影響指示劑變色范圍的因素
1.6.4 混合指示劑
1.7 一元酸堿滴定（選讀）
1.7.1 強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸或強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿
1.7.2 強(qiáng)堿滴定一元弱酸或強(qiáng)酸滴定一元弱堿
1.7.3 終點(diǎn)誤差
1.7.4 強(qiáng)堿（酸）滴定一元弱酸（堿）
1.8 習(xí)題
第2章 沉淀的形成與沉淀平衡
2.1 溶解度和溶度積
2.1.1 溶解度
2.1.2 溶度積
2.1.3 溶解度與溶度積的關(guān)系
2.2 沉淀的生成和溶解
2.2.1 溶度積規(guī)則
2.2.2 同離子效應(yīng)
2.3 影響沉淀反應(yīng)的其他因素（選讀）
2.3.1 鹽效應(yīng)
2.3.2 酸效應(yīng)
2.3.3 配位效應(yīng)
2.3.4 氧化還原效應(yīng)
2.4 分步沉淀（選讀）
2.4.1 分步沉淀原理
2.4.2 分步沉淀的應(yīng)用
2.5 沉淀的轉(zhuǎn)化（選讀）
2.6 沉淀的形成與純度（選讀）
2.6.1 沉淀的類型
2.6.2 沉淀的形成
2.6.3 影響沉淀純度的主要因素
2.6.4 獲得良好、純凈沉淀的措施
2.7 沉淀測(cè)定法（選讀）
2.7.1 重量分析法
2.7.2 沉淀滴定法
2.8 習(xí)題
第3章 電化學(xué)基礎(chǔ)
3.1 氧化還原反應(yīng)的基本概念
3.1.1 氧化數(shù)（值、態(tài)）
3.1.2 氧化還原反應(yīng)方程式的配平離子電子法
3.1.3 反應(yīng)的特殊類型
3.2 化學(xué)電池
3.2.1 原電池的組成
3.2.2 電池的電動(dòng)勢(shì)
3.3 電極電勢(shì)
3.3.1 電極電勢(shì)的產(chǎn)生
3.3.2 標(biāo)準(zhǔn)氫電極
3.3.3 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)
3.3.4 影響電極電勢(shì)的因素——能斯特方程
3.4 電極電勢(shì)的應(yīng)用（選讀）
3.4.1 判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱
3.4.2 判斷氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向
3.4.3 求氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)
3.4.4 元素電勢(shì)圖
3.5 甘汞電極（選讀）
3.6 電動(dòng)勢(shì)E與ΔG之間的關(guān)系（選讀）
3.7 計(jì)算φ和E的熱力學(xué)方法（選讀）
3.8 習(xí)題
第4章 配位化合物與配位平衡
4.1 配位化合物
4.1.1 配位化合物的組成
4.1.2 配位化合物的命名
4.1.3 配位化合物的應(yīng)用
4.2 配位平衡及其影響因素
4.2.1 配離子的穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)
4.2.2 配離子穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用
4.3 配位化合物（選讀）
4.3.1 簡(jiǎn)單配位化合物
4.3.2 螯合物
4.4 配位化合物的價(jià)鍵理論（選讀）
4.4.1 配位化合物價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)
4.4.2 配位化合物的形成和空間構(gòu)型
4.4.3 外軌型配合物與內(nèi)軌型配合物
4.4.4 配位化合物的穩(wěn)定性和磁性
4.5 配位平衡及其影響因素（選讀）
4.5.1 EDTA與金屬離子的配合物
4.5.2 配位反應(yīng)的完全程度及其影響因素
4.6 配位滴定法（選讀）
4.6.1 滴定曲線和滴定條件
4.6.2 金屬指示劑的作用原理
4.6.3 提高配位滴定選擇性的方法
4.6.4 配位滴定方式及其應(yīng)用
4.7 習(xí)題

實(shí)驗(yàn)篇
第5章 普通化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用儀器
5.1 電子天平
5.2 磁力攪拌器
5.3 酸度計(jì)
5.4 分光光度計(jì)
第6章 普通化學(xué)實(shí)驗(yàn)
6.1 電子分析天平的使用
6.2 化學(xué)反應(yīng)焓變的測(cè)定
6.3 乙酸解離度和解離常數(shù)的測(cè)定
6.4 配合物的形成和性質(zhì)
6.5 三價(jià)鐵離子與磺基水楊酸配合物的組成與穩(wěn)定常數(shù)的測(cè)定（選做）
6.6 解離平衡與沉淀反應(yīng)研究（選做）
實(shí)驗(yàn)一 電子分析天平的使用
實(shí)驗(yàn)二 化學(xué)反應(yīng)焓變的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)三 乙酸解離度和解離常數(shù)的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)四 配合物的形成和性質(zhì)

附錄A 弱酸（弱堿）在水溶液中的解離常數(shù)（298.15K）
附錄B 難溶電解質(zhì)溶度積常數(shù)（298.15K）
附錄C 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（298.15K在酸性溶液中）
附錄D 一些常見(jiàn)配離子的穩(wěn)定常數(shù)
附錄E 金屬離子與EDTA絡(luò)合物的形成常數(shù)（18-25℃）
附錄F 歷屆諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者名單及貢獻(xiàn)
參考文獻(xiàn)