普通化學（第二版）

第二版前言
第一版前言
0 緒論
0.1 化學研究的對象和內(nèi)容
0.2 化學發(fā)展與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科技研究、社會發(fā)展的相互關(guān)系
0.3 現(xiàn)代化學的發(fā)展趨勢、前沿領(lǐng)域及發(fā)展戰(zhàn)略
0.4 普通化學課程的內(nèi)容及學習方法

1 物質(zhì)的狀態(tài)、溶液與膠體
1.1 物質(zhì)的聚集狀態(tài)
1.1.1 氣體
1.1.2 液體
1.1.3 固體
1.1.4 等離子態(tài)和超高密度態(tài)
1.2 溶液
1.2.1 分散系
1.2.2 溶液的組成標度
1.2.3 稀溶液的依數(shù)性
1.3 膠體溶液
1.3.1 分散度
1.3.2 表面能
1.3.3 吸附作用
1.3.4 溶膠的制備
1.3.5 溶膠的性質(zhì)
1.3.6 膠團的結(jié)構(gòu)
1.3.7 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉
1.4 表面活性劑簡介
1.4.1 表面活性劑
1.4.2 乳濁液
[科學家簡介] 道爾頓
[思考題與習題]

2 化學熱力學基礎(chǔ)
2.1 熱力學基本概念
2.1.1 系統(tǒng)與環(huán)境
2.1.2 狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)
2.1.3 過程與途徑
2.1.4 熱與功
2.2 熱力學第一定律
2.2.1 熱力學能
2.2.2 熱力學第一定律
2.2.3 過程的熱
2.3 熱化學
2.3.1 化學反應進度
2.3.2 化學反應熱
2.3.3 化學反應熱的計算
2.4 化學反應的自發(fā)性
2.4.1 自發(fā)過程
2.4.2 焓變與自發(fā)過程
2.4.3 熵變與自發(fā)過程
2.4.4 熵概念初步
2.4.5 吉布斯自由能和吉布斯自由能判據(jù)
2.4.6 化學反應摩爾吉布斯自由能變的計算
[科學家簡介] 吉布斯
[思考題與習題]

3 化學平衡原理
3.1 化學平衡與化學平衡常數(shù)
3.1.1 可逆反應與化學平衡
3.1.2 化學平衡常數(shù)
3.1.3 多重平衡系統(tǒng)
3.2 吉布斯自由能變與化學平衡
3.3 化學平衡的移動
3.3.1 濃度對化學平衡移動的影響
……

4 化學反應速率
5 酸堿平衡
6 沉淀溶解平衡
7 原子結(jié)構(gòu)
8 化學鍵與分子結(jié)構(gòu)
9 氧化還原反應與原電池
10 配位化合物
11 元素概述
附錄
主要參考文獻
元素周期表