普通化學(xué)

第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
1.1 核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
1.1.1 原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展簡(jiǎn)史
1.1.2 核外電子運(yùn)動(dòng)的量子化特性——?dú)湓庸庾V和玻爾理論
1.1.3 微觀粒子的運(yùn)動(dòng)特征
1.1.4 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述
1.2 多電子原子結(jié)構(gòu)
1.2.1 屏蔽效應(yīng)與多電子原子中的軌道能級(jí)順序
1.2.2 原子核外電子的排布
1.2.3 原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系
1.3 元素的原子半徑、電離能、電子親合能和電負(fù)性
1.3.1 原子半徑
1.3.2 電離能
1.3.3 電子親合能（勢(shì)）
1.3.4 電負(fù)性（Z）
綜合練習(xí)
第2章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
2.1 鍵參數(shù)和分子的性質(zhì)
2.1.1 鍵能
2.1.2 鍵長(zhǎng)
2.1.3 鍵角
2.1.4 鍵的極性
2.1.5 分子的極性
2.2 化學(xué)鍵理論
2.2.1 離子鍵理論
2.2.2 價(jià)鍵理論
2.3 雜化軌道理論
2.4 分子間的作用力和氫鍵
2.4.1 分子間作用力
2.4.2 氫鍵
2.5 晶體
2.5.1 晶體的特征和分類
2.5.2 離子晶體
2.5.3 分子晶體
2.5.4 原子晶體
2.5.5 金屬晶體
2.6 離子極化
2.6.1 離子的極化能力和變形性
2.6.2 離子極化對(duì)化學(xué)鍵型的影響
2.6.3 離子極化對(duì)化合物性質(zhì)的影響
2.6.4 多鍵型晶體
綜合練習(xí)
第3章 熱化學(xué)及化學(xué)反應(yīng)的方向和限度
3.1 熱化學(xué)基本概念
3.1.1 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度
3.1.2 系統(tǒng)和環(huán)境
3.1.3 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
3.1.4 過程和途徑
3.1.5 熱和功
3.1.6 熱力學(xué)能（U）
3.1.7 熱力學(xué)第一定律
3.2 熱化學(xué)
3.2.1 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)
3.2.2 蓋斯定律
3.2.3 反應(yīng)焓變的計(jì)算
3.3 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度
3.3.1 化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性
3.3.2 熵
3.3.3 化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)
3.3.4 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)變
3.4 化學(xué)平衡及其移動(dòng)
3.4.1 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡
3.4.2 平衡常數(shù)
3.4.3 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變
3.4.4 影響化學(xué)平衡的因素
綜合練習(xí)
第4章 化學(xué)反應(yīng)速率
4.1 化學(xué)反應(yīng)速率的概念
4.2 反應(yīng)歷程和化學(xué)反應(yīng)速率方程
4.2.1 反應(yīng)歷程與基元反應(yīng)
4.2.2 化學(xué)反應(yīng)速率方程
4.3 簡(jiǎn)單反應(yīng)級(jí)數(shù)的反應(yīng)
4.3.1 零級(jí)反應(yīng)
4.3.2 一級(jí)反應(yīng)
4.3.3 二級(jí)反應(yīng)
4.4 反應(yīng)速率理論
4.4.1 有效碰撞理論
4.4.2 過渡狀態(tài)理論
4.5 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
4.5.1 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
4.5.2 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
4.5.3 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
4.6 化學(xué)反應(yīng)基本原理的應(yīng)用
綜合練習(xí)
第5章 物質(zhì)的聚集狀態(tài)
5.1 分散系
5.1.1 分散系的概念
5.1.2 分散系的分類
5.2 氣體
5.2.1 理想氣體狀態(tài)方程
5.2.2 道爾頓（Dalton）分壓定律
5.2.3 氣體分體枳定律
5.2.4 實(shí)際氣體
5.3 溶液的濃度
5.3.1 物質(zhì)的量濃度
5.3.2 質(zhì)量摩爾濃度
5.3.3 摩爾分?jǐn)?shù)
5.3.4 質(zhì)量分?jǐn)?shù)
5.3.5 幾種溶液濃度之間的關(guān)系
5.4 非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性
5.4.1 溶液的蒸氣壓下降
5.4.2 溶液的凝固點(diǎn)下降
5.4.3 溶液的沸點(diǎn)升高
5.4.4 溶液的滲透壓
5.5 膠體溶液
5.5.1 分散度和表面吸附
5.5.2 膠團(tuán)結(jié)構(gòu)
5.5.3 膠體溶液的性質(zhì)
5.5.4 溶膠的穩(wěn)定性與聚沉
5.6 高分子溶液和乳濁液
5.6.1 高分子溶液
5.6.2 高分子化合物對(duì)溶膠的保護(hù)作用
5.6.3 高分子溶液的鹽析
5.6.4 表面活性劑
5.6.5 乳狀液
5.7 電解質(zhì)溶液
綜合練習(xí)
第6章 酸堿平衡
6.1 酸堿質(zhì)子理論
6.1.1 酸堿理論簡(jiǎn)介
6.1.2 酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱
6.2 溶液酸度的計(jì)算
6.2.1 質(zhì)子平衡式
6.2.2 -元弱酸（堿）水溶液酸度的計(jì)算
6.2.3 多元弱酸（堿）水溶液酸度計(jì)算
6.2.4 兩性物質(zhì)的水溶液
6.2.5 酸堿平衡的移動(dòng)
6.2.6 酸堿指示劑
6.3 緩沖溶液
6.3.1 緩沖溶液的概念和組成
6.3.2 緩沖作用原理
6.3.3 緩沖溶液pH的計(jì)算
6.3.4 緩沖容量
……
第7章 沉淀-溶解平衡
第8章 配位化合物
第9章 氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)
第10章 過渡元素
第11章 化學(xué)與能源
第12章 化學(xué)與生命