化學基礎與分析技術(shù)

第1章 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1.1 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
1.1.1 核外電子運動狀態(tài)的描述
1.1.2 原子核外電子結(jié)構(gòu)
1.1.3 元素周期律
1.2 化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì)
1.2.1 離子鍵與離子晶體
1.2.2 共價鍵與原子晶體
1.2.3 金屬鍵與金屬晶體
1.2.4 分子間力與分子晶體
1.3 有機化合物的結(jié)構(gòu)
1.3.1 有機化合物的結(jié)構(gòu)與組成
1.3.2 有機化合物的結(jié)構(gòu)理論
1.3.3 有機化合物的特性
第2章 化學物質(zhì)的命名
2.1 物質(zhì)概念與命名
2.1.1 物質(zhì)的概念
2.1.2 化學命名總則
2.2 無機化合物命名
2.2.1 無機化合物命名總則
2.2.2 二元化合物命名
2.2.3 三元、四元等化合物命名
2.2.4 簡單含氧酸及簡單含氧酸鹽命名
2.2.5 酸式鹽與堿式鹽命名
2.2.6 混鹽和復鹽命名
2.2.7 硼化合物命名
2.2.8 配位化合物命名
2.2.9 同多酸和同多酸鹽
2.2.1 0雜多酸和雜多酸鹽
2.2.1 1加成化合物
2.3 有機化合物命名
2.3.1 有機化合物系統(tǒng)命名的基本步驟
2.3.2 芳香族化合物命名
第3章 物質(zhì)的狀態(tài)與相變
3.1 氣體
3.1.1 理想氣體與實際氣體
3.1.2 氣體狀態(tài)方程
3.1.3 氣體的分壓定律和分體積定律
3.2 液體
3.2.1 液體的蒸發(fā)和蒸汽壓
3.2.2 液體的沸騰和沸點
3.2.3 氣體的液化——臨界現(xiàn)象
3.2.4 相圖
3.3 固體
3.3.1 晶格和晶格的分類
3.3.2 晶體的一般特性
3.3.3 液體的凝固
3.3.4 固體的熔化
第4章 化學反應基本理論
4.1 化學反應速率
4.1.1 化學反應速率基本概念
4.1.2 化學反應速率理論
4.1.3 影響化學反應速率的因素
4.2 化學平衡
4.2.1 化學平衡系統(tǒng)
4.2.2 化學平衡的移動
第5章 溶液
5.1 溶液及其濃度表示法
5.1.1 溶液的一般概念和分類
5.1.2 溶液組成的表示方法
5.2 溶解度
5.2.1 溶解度的概念
5.2.2 相似相溶原理
5.3 非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性
5.3.1 溶液蒸汽壓的降低
5.3.2 溶液的沸點升高和凝固點降低
5.3.3 溶液的滲透壓與反滲透技術(shù)
5.4 電解質(zhì)溶液
5.4.1 酸堿質(zhì)子理論
5.4.2 水的解離平衡
5.4.3 溶液的pH
5.4.4 一元弱酸、弱堿的解離平衡
5.5 緩沖溶液
5.5.1 緩沖溶液的緩沖作用和組成
5.5.2 緩沖機制
5.5.3 緩沖溶液pH的計算公式
5.5.4 緩沖溶液的配制
第6章 化學工業(yè)與化學品
6.1 我國化學工業(yè)概況
6.1.1 化學工業(yè)的分類
6.1.2 我國化學工業(yè)概況
6.2 化學品的分類與標簽制度
6.2.1 全球化學品統(tǒng)一分類和標簽制度
6.2.2 化學品分類
6.2.3 危險信息的表述手段
6.3 無機反應與化學工業(yè)
6.3.1 常見的無機化學反應
6.3.2 無機化學工業(yè)簡介
6.4 有機反應與有機化工產(chǎn)業(yè)
6.4.1 重要的有機化學反應
6.4.2 有機化學工業(yè)簡介
6.5 生化反應與生物化工
6.5.1 生化反應
6.5.2 生物化工
6.5.3 發(fā)酵工業(yè)
第7章 化學分析概述
7.1 化學分析的應用
7.1.1 化學分析的任務
7.1.2 常見分析方法的分類
7.2 有效數(shù)字及其應用
7.2.1 有效數(shù)字的基本概念
7.2.2 有效數(shù)字修約規(guī)則與運算規(guī)則
7.3 誤差與分析數(shù)據(jù)處理
7.3.1 誤差及其類型
7.3.2 克服誤差的方法
7.3.3 誤差和偏差
7.3.4 準確度和精密度
7.4 滴定分析法概述
7.4.1 滴定分析法的原理和特點
7.4.2 滴定分析法的基本概念和有關(guān)術(shù)語
7.4.3 滴定分析法對化學反應的要求
7.4.4 主要的滴定分析方法
7.4.5 滴定方式
7.5 滴定分析法的計算
7.5.1 滴定分析計算的依據(jù)和反應物之間的化學計量關(guān)系
7.5.2 滴定分析計算實例
第8章 試劑、溶液與實驗用水
8.1 化學試劑
8.1.1 化學試劑的分類和規(guī)格
8.1.2 化學試劑的合理選用
8.1.3 化學試劑的使用方法
8.1.4 化學試劑保管
8.2 分析實驗室用水
8.2.1 分析實驗室用水的級別與技術(shù)要求
8.2.2 取樣和儲存
8.2.3 試驗方法
第9章 酸堿滴定法
9.1 酸堿指示劑
9.1.1 酸堿指示劑的作用原理
9.1.2 變色范圍和變色點
9.1.3 影響指示劑變色范圍的因素
9.1.4 混合指示劑
9.2 滴定條件的選擇
9.2.1 一元酸堿的滴定
9.2.2 多元酸、混合酸和多元堿的滴定
9.3 酸堿標準滴定溶液的配制和標定
9.3.1 HCl標準滴定溶液的配制和標定
9.3.2 NaOH標準滴定溶液的配制和標定
9.3.3 酸堿滴定中CO?2的影響
9.4 酸堿滴定法的應用示例
9.4.1 工業(yè)硫酸的測定
9.4.2 混合堿的測定
第10章 氧化還原滴定法
10.1 氧化還原滴定法概述
10.1.1 氧化還原滴定法應具備的條件
10.1.2 氧化還原滴定法的分類
10.1.3 氧化還原滴定中的指示劑
10.2 氧化還原滴定法的分類及應用示例
10.2.1 高錳酸鉀法
10.2.2 重鉻酸鉀法
10.2.3 碘量法
第11章 配位平衡與配位滴定法
11.1 概述
11.2 EDTA與金屬離子配合物及其穩(wěn)定性
11.2.1 EDTA的性質(zhì)及其解離平衡
11.2.2 影響EDTA配合物穩(wěn)定性的主要因素
11.2.3 準確滴定某一金屬的條件
11.3 金屬指示劑
11.3.1 金屬指示劑的變色原理
11.3.2 金屬指示劑在使用中應注意的問題
11.4 標準溶液的配制與標定
11.4.1 EDTA標準溶液的配制和標定
11.4.2 鋅標準溶液的配制和標定
第12章 沉淀溶解平衡與沉淀滴定
12.1 沉淀溶解平衡
12.1.1 溶度積常數(shù)
12.1.2 溶度積和溶解度的關(guān)系
12.2 影響沉淀溶解平衡的因素
12.2.1 同離子效應
12.2.2 鹽效應
12.3 溶度積原理及其應用
12.3.1 溶度積原理
12.3.2 溶度積原理的應用
12.3.3 分步沉淀和沉淀轉(zhuǎn)化
12.4 沉淀滴定法
12.4.1 莫爾法
12.4.2 佛爾哈德法
12.4.3 法揚司法
第13章 分析化學中常用的分離和富集方法
13.1 概述
13.2 沉淀分離法
13.2.1 常量組分的沉淀分離
13.2.2 痕量組分的共沉淀分離和富集
13.3 揮發(fā)分離法
13.4 液?液萃取分離法
13.4.1 萃取分離的基本原理
13.4.2 重要萃取體系
13.4.3 萃取條件的選擇
13.5 離子交換分離法
13.5.1 離子交換劑的種類和性質(zhì)
13.5.2 離子交換親和力
13.5.3 離子交換分離操作
13.6 色譜分離法
13.6.1 紙色譜分離法
13.6.2 薄層色譜分離法
第14章 實踐操作技能
14.1 化學檢驗實驗(技能)鑒定的基本知識
14.1.1 化學檢驗實驗(技能)鑒定課的要求
14.1.2 化學分析實驗常用玻璃儀器與器材
14.1.3 基準物質(zhì)與標準溶液
14.1.4 試劑及其取用方法
14.1.5 實訓中安全操作常識與環(huán)保
14.2 基本操作技能及訓練項目
14.2.1 常用玻璃儀器的洗滌和干燥
14.2.2 托盤天平使用
14.2.3 電子分析天平的使用
14.2.4 洗液的配制
14.2.5 容量瓶的使用
14.2.6 移液管的使用
14.2.7 溶液的配制
14.2.8 酸式滴定管的使用
14.2.9 堿式滴定管的使用
14.3 技能訓練
14.3.1 粗食鹽的提純與質(zhì)量檢驗
14.3.2 緩沖溶液的配制和酸度計的使用
14.3.3 溶液的配制和滴定操作練習
14.3.4 鹽酸標準溶液的標定
14.3.5 氫氧化鈉標準溶液的標定
14.3.6 H2O2含量的測定
14.3.7 自來水總硬度的測定
14.3.8 食醋中總酸度的測定
14.3.9 硫代硫酸鈉標準溶液的配制和標定
14.3.10 硝酸銀標準溶液的配制和標定（鉻酸鉀指示劑法）
14.3.11 氯化鈉含量的測定（鉻酸鉀指示劑法）
14.3.12 硫氰酸銨標準溶液的配制和標定
14.3.13 高錳酸鉀標準溶液的配制和標定
14.3.14 漂白粉中有效氯含量的測定
14.3.15 EDTA標準溶液的配制（直接法）
主要參考文獻