無機化學

序
前言
第0章 緒論
0.1 化學是研究物質變化的科學
0.1.1 化學的一般定義
0.1.2 化學的新發(fā)展和新地位
0.2 研究化學的目的
0.2.1 化學是人們了解世界、創(chuàng)造社會的基礎
0.2.2 化學是人類進步的關鍵
0.3 無機化學學科的現(xiàn)狀、發(fā)展和特點
0.3.1 無機化學的研究范圍
0.3.2 無機化學學科的現(xiàn)狀和發(fā)展趨勢簡介
0.3.3 現(xiàn)代無機化學發(fā)展的特點
0.4 學習無機化學的方法
0.4.1 重視化學理論的指導作用
0.4.2 重視化學史的學習
0.4.3 重視學習中思維方法的訓練
0.4.4 重視化學實驗的訓練
0.4.5 重視做好化學習題
習題
第1章 物質的聚集狀態(tài)
1.1 氣體
1.1.1 理想氣體狀態(tài)方程
1.1.2 實際氣體狀態(tài)方程
1.1.3 分壓定律和分體積定律
1.1.4 氣體擴散定律
1.1.5 氣體分子運動論
1.1.6 氣體的液化
1.2 溶液和液體
1.2.1 液體狀態(tài)
1.2.2 溶液濃度的表示方法
1.2.3 溶液的依數(shù)性
1.3 固體
1.3.1 晶體
1.3.2 非晶體
習題
第2章 原子結構
2.1 原子結構理論發(fā)展簡介
2.1.1 原子結構模型
2.1.2 氫原子光譜
2.1.3 玻爾理論
2.2 氫原子的量子力學模型
2.2.1 光的波粒二象性
2.2.2 電子的波粒二象性
2.3 核外電子運動狀態(tài)的描述
2.3.1 薛定諤方程
2.3.2 四個量子數(shù)
2.4 核外電子的排布
2.4.1 多電子原子的能級
2.4.2 核外電子的排布規(guī)則
2.4.3 電子排布
2.5 元素周期律
2.5.1 原子的電子組態(tài)與元素分區(qū)
2.5.2 原子的電子組態(tài)與元素周期的關系
2.6 元素基本性質的周期
2.6.1 原子半徑
2.6.2 電離能
2.6.3 電子親和能
2.6.4 元素的電負性
習題
第3章 化學鍵理論與分子結構
3.1 離子鍵理論
3.1.1 離子鍵及其特點
3.1.2 離子的特征
3.1.3 離子極化
3.2 共價鍵
3.2.1 現(xiàn)代價鍵理論
3.2.2 價鍵理論
3.2.3 價層電子對互斥理論
3.2.4 雜化軌道理論
3.2.5 分子軌道理論
3.3 金屬鍵理論
3.4 鍵參數(shù)和共價分子的性質
3.4.1 鍵參數(shù)
3.4.2 鍵的極性與分子的極性
……
第4章 晶體的結構
第5章 化學熱力學初步
第6章 化學反應動力學基礎
第7章 酸堿和酸堿反應
第8章 氧化還原反應
第9章 配位化合物
第10章 化學平衡通論
第11章 酸堿解離平衡
第12章 沉淀-溶解平衡
第13章 配位平衡
第14章 氧化還原平衡
第15章 堿金屬與堿土金屬
第16章 硼族元素
第17章 碳族元素
第18章 氮族元素
第19章 氧族元素
第20章 鹵素
第21章 氫和稀有氣體
第22章 過渡元素概論
第23章 4～7族重要元素及其化合物
第24章 8-10族元素
第25章 11族元素和12族元素
第26章 鑭系元素和錒系元素
第27章 核化學