物理化學(xué)簡明教程

前言第1章 緒論 1.1 物理化學(xué)的研究對象 1.1.1 過程的能量、方向和限度 1.1.2 過程進(jìn)行的速率和機(jī)理 1.1.3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 1.2 物理化學(xué)的研究方法 1.2.1 熱力學(xué)方法 1.2.2 動力學(xué)方法 1.2.3 量子力學(xué)方法 1.3 物理化學(xué)的作用和學(xué)習(xí)方法 1.3.1 注重思想方法 1.3.2 注重數(shù)理邏輯 1.3.3 注重公式、結(jié)論和定律的適用條件 1.3.4 注重習(xí)題的分析與解答 1.3.5 注重思考和總結(jié)第2章 熱力學(xué)第一定律和熱化學(xué) 2.1 熱力學(xué)基本概念 2.1.1 系統(tǒng)和環(huán)境 2.1.2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù) 2.1.3 容量性質(zhì)和強(qiáng)度性質(zhì) 2.1.4 過程和途徑 2.1.5 熱力學(xué)平衡態(tài) 2.2 熱力學(xué)第一定律 2.2.1 熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式 2.2.2 熱力學(xué)能 2.2.3 熱和功 2.3 體積功 2.3.1 體積功 2.3.2 體積功的計算 2.3.3 最大體積功 2.4 熱力學(xué)可逆過程 2.4.1 熱力學(xué)可逆過程 2.4.2 可逆過程與最大功 2.4.3 可逆相變體積功 2.5 熱力學(xué)第一定律的兩個重要推論 2.5.1 兩個重要的推論 2.5.2 焓 2.6 標(biāo)準(zhǔn)熱容 2.6.1 熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài) 2.6.2 標(biāo)準(zhǔn)熱容 2.6.3 熱容與溫度的關(guān)系 2.6.4 理想氣體的熱容 2.7 氣體狀態(tài)變化過程的熱力學(xué) 2.7.1 理想氣體的熱力學(xué)能與焓 2.7.2 絕熱過程 2.7.3 實(shí)際氣體的節(jié)流膨脹 2.8 相變熱與相變焓 2.8.1 標(biāo)準(zhǔn)相變焓 2.8.2 相變化過程的△U 2.8.3 相變焓隨溫度的變化 2.9 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng) 2.9.1 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng) 2.9.2 熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài) 2.9.3 反應(yīng)進(jìn)度 2.9.4 摩爾反應(yīng)焓 2.9.5 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓 2.9.6 赫斯定律 2.9.7 化學(xué)反應(yīng)焓變的計算 2.10 焓變與溫度的關(guān)系——基爾霍夫方程 2.11 熱性質(zhì)數(shù)據(jù)的來源 2.11.1 實(shí)驗(yàn)測定 2.11.2 經(jīng)驗(yàn)半經(jīng)驗(yàn)方法 2.11.3 理論方法 2.12 熱力學(xué)函數(shù)的量子化學(xué)理論計算 思考題 習(xí)題第3章 熱力學(xué)第二定律 3.1 自發(fā)過程的共同特征 3.2 熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述 3.3 卡諾定理與熱力學(xué)第二定律的建立 3.3.1 卡諾循環(huán) 3.3.2 卡諾定理 ……第4章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)第5章 相平衡第6章 化學(xué)平衡第7章 電解質(zhì)溶液第8章 電化學(xué)第9章 界面現(xiàn)象第10章 化學(xué)動力學(xué)第11章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究方法參考文獻(xiàn)附錄名詞索引