工程化學導論（第2版）

緒論
1 化學熱力學初步
1.1 基本概念及術(shù)語
1.1.1 系統(tǒng)和相
1.1.2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
1.1.3 過程和途徑
1.1.4 熱和功
1.1.5 熱力學能
1.2 熱化學
1.2.1 化學反應熱
1.2.2 焓
1.2.3 蓋斯定律
1.2.4 標準摩爾生成焓
1.2.5 標準摩爾反應焓變的計算
1.3 化學反應的方向
1.3.1 化學反應的自發(fā)性
1.3.2 混亂度與熵
1.3.3 吉布斯函數(shù)
1.3.4 標準摩爾生成吉布斯函數(shù)和標準摩爾吉布斯函數(shù)變
1.3.5 標準摩爾反應吉布斯函數(shù)變的求算
1.4 標準摩爾吉布斯函數(shù)變與標準平衡常數(shù)
1.4.1 化學平衡與平衡常數(shù)
1.4.2 標準摩爾吉布斯函數(shù)變與標準平衡常數(shù)的關(guān)系
1.4.3 溫度與標準平衡常數(shù)的關(guān)系
1.4.4 化學平衡的移動
復習思考題
習題
2 化學反應速率
2.1 化學反應速率的表示法
2.2 反應速率與濃度的關(guān)系
2.2.1 速率方程與速率常數(shù)
2.2.2 反應級數(shù)
2.3 反應速率與溫度的關(guān)系
2.3.1 阿侖尼烏斯公式
2.3.2 活化能
2.3.3 化學反應速率理論簡介
2.4 催化劑與反應速率
2.4.1 催化劑和催化作用
2.4.2 單相與多相催化反應
2.5 化學反應的類型與應用
2.5.1 鏈反應
2.5.2 多相反應
2.5.3 爆炸反應
2.5.4 光化學反應
2.5.5 鋼鐵在高溫時的反應
復習思考題
習題
3 溶液中的離子平衡
3.1 分散系統(tǒng)概述
3.1.1 濁液
3.1.2 膠體
3.1.3 溶液
3.2 弱電解質(zhì)的解離平衡
3.2.1 一元弱酸（堿）的解離平衡
3.2.2 水的解離平衡
3.2.3 緩沖溶液的解離平衡
3.2.4 多元酸（堿）的解離平衡
3.3 沉淀一溶解平衡
3.3.1 沉淀一溶解平衡的建立
3.3.2 溶度積與溶解度
3.3.3 溶度積規(guī)則
3.3.4 溶度積的應用實例
3.4 配位平衡
3.4.1 配合物的組成和命名
3.4.2 配位平衡及穩(wěn)定常數(shù)
……
7 能源化學
8 環(huán)境化學
9 資源化學
10 生物化學與生物工程
附錄
主要參考文獻