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內(nèi)容簡(jiǎn)介

　　本書是在《基礎(chǔ)化學(xué)教程（無(wú)機(jī)與分析化學(xué)）》（2007年，科學(xué)出版社）基礎(chǔ)上進(jìn)行的修訂再版。本次修訂更好地體現(xiàn)了編寫的主導(dǎo)思想\重教學(xué)對(duì)象、重基礎(chǔ)知識(shí)、重學(xué)科關(guān)聯(lián)、重應(yīng)用領(lǐng)域\，盡量保持第一版教材的風(fēng)格，直接提出問題，敘述深入淺出，知識(shí)系統(tǒng)完整，強(qiáng)調(diào)應(yīng)用并新穎。按照國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)一步規(guī)范了全書使用的單位、符號(hào)、術(shù)語(yǔ)以及基礎(chǔ)性數(shù)據(jù)。調(diào)整了部分章節(jié)的內(nèi)容，對(duì)部分內(nèi)容進(jìn)行了添加或刪改，以保證概念正確、敘述準(zhǔn)確，條理清楚，結(jié)構(gòu)嚴(yán)謹(jǐn)。為了盡可能多反映一些科技進(jìn)步與重大發(fā)現(xiàn)，文中穿插提及了一些2007年以后報(bào)道的與本教材內(nèi)容有關(guān)的重大發(fā)現(xiàn)與獲獎(jiǎng)成果。本次的修訂內(nèi)容主要有：第1、2章中對(duì)化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的闡述稍加詳細(xì)，如增加了過程和途徑、體積功與途徑有關(guān)等內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)了狀態(tài)函數(shù)關(guān)系式的量綱一致問題；第3章增加了t分布的內(nèi)容；第4章刪去了強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液pH的計(jì)算；第5章中刪去了非水滴定和線性滴定部分，改寫了滴定終點(diǎn)誤差部分；第8章中強(qiáng)化了原電池部分，弱化了氧化還原反應(yīng)式的配平；第11章中改寫了價(jià)層電子對(duì)互斥理論部分；第12章中添加了配合物的立體異構(gòu)，計(jì)算強(qiáng)場(chǎng)配體配合物的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能時(shí)需考慮電子成對(duì)能等。

作者簡(jiǎn)介

暫缺《基礎(chǔ)化學(xué)教程：無(wú)機(jī)與分析化學(xué)（第二版）》作者簡(jiǎn)介

圖書目錄

第二版前言
第一版前言
第1章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
1.1 物質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量
1.1.1 物質(zhì)的計(jì)量
1.1.2 化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量
1.2 化學(xué)熱力學(xué)的基本概念與術(shù)語(yǔ)
1.2.1 體系與環(huán)境
1.2.2 狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)
1.2.3 過程與途徑
1.2.4 熱、功、熱力學(xué)能
1.2.5 熱力學(xué)第一定律
1.3 熱化學(xué)
1.3.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、焓與焓變
1.3.2 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓，熱化學(xué)方程式
1.3.3 蓋斯定律
1.3.4 由標(biāo)準(zhǔn)生成焓計(jì)算反應(yīng)熱
1.3.5 計(jì)算反應(yīng)熱效應(yīng)的其他方法
思考題
習(xí)題
第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度
2.1 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
2.1.1 影響化學(xué)反應(yīng)方向的因素
2.1.2 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下化學(xué)反應(yīng)方向的判斷與相關(guān)計(jì)算
2.2 化學(xué)反應(yīng)速率
2.2.1 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法
2.2.2 反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介
2.2.3 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
2.3 化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)的限度
2.3.1 可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡
2.3.2 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)自由能變
2.3.3 化學(xué)平衡的移動(dòng)
思考題
習(xí)題
第3章誤差與數(shù)據(jù)處理
3.1 定量分析中的誤差
3.1.1 基本概念
3.1.2 誤差的分類、產(chǎn)生的原因及減免的方法
3.2 分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理
3.2.1 數(shù)據(jù)的集中趨勢(shì)和分散程度的表示
3.2.2 偶然誤差的分布
3.2.3 置信度與平均值的置信區(qū)間
3.2.4 顯著性檢驗(yàn)
3.3 有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則
3.3.1 有效數(shù)字
3.3.2 有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則
思考題
習(xí)題
第4章酸堿平衡
4.1 酸堿平衡的理論基礎(chǔ)
4.1.1 酸堿電離理論
4.1.2 酸堿質(zhì)子理論
4.1.3 酸堿解離常數(shù)及酸堿的強(qiáng)度
4.2 不同pH溶液中酸堿存在形式的分布情況——分布曲線
4.2.1 基本概念
4.2.2 酸的分布系數(shù)與分布曲線
4.3 酸堿溶液pH的計(jì)算
4.3.1 質(zhì)子條件
4.3.2 弱酸弱堿水溶液pH的計(jì)算
4.4 酸堿平衡的移動(dòng)
4.4.1 稀釋定律與同離子效應(yīng)
4.4.2 活度、離子強(qiáng)度與鹽效應(yīng)
4.5 酸堿緩沖溶液
4.5.1 緩沖溶液的緩沖原理與緩沖能力
4.5.2 緩沖溶液的分類和選擇
4.5.3 緩沖溶液的有關(guān)計(jì)算
4.6 路易斯酸堿電子理論
思考題
習(xí)題
第5章酸堿滴定法
5.1 滴定分析法概述
5.1.1 基本概念
……
第6章沉淀溶解平衡
第7章重量分析法和沉淀滴定法
第8章氧化還原平衡
第9章氧化不愿滴定法
第10章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
第11章化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)
第12章配位化合物與配位平衡
第13章配位滴定法
第14章非金屬元素（一）
第15章非金屬元素（二）
第16章主族金屬元素
第17章過渡金屬元素
第18章鑭系元素
第19章電位分析法
第20章吸光光度法
第21章氣相色譜分析法
主要參考文獻(xiàn)
附錄