基礎物理化學（下冊）

第8章　電解質溶液
　8.1　電化學系統(tǒng)
　8.2　電解質溶液的導電機理與Faraday定律
　　8.2.1　電解質溶液的導電機理
　　8.2.2　物質的量的基本單元
　　8.2.3　Faraday電解定律
　8.3　離子的電遷移
　　8.3.1　離子的電遷移率
　　8.3.2　離子的遷移數(shù)
　　8.3.3　離子遷移數(shù)的測定
　8.4　電解質溶液的導電能力
　　8.4.1　電導與電導率
　　8.4.2　摩爾電導率
　　8.4.3　摩爾電導率的測定
　　8.4.4　摩爾電導率的決定因素
　8.5　單個離子對電解質溶液導電能力的貢獻
　　8.5.1　導電能力的加和性
　　8.5.2　無限稀薄條件下離子的摩爾電導率
　8.6　電導法的應用
　　8.6.1　水質的檢驗
　　8.6.2　弱電解質電離常數(shù)的測定
　　8.6.3　難溶鹽溶度積的測定
　　8.6.4　電導滴定
　8.7　強電解質溶液的活度和活度系數(shù)
　　8.7.1　電解質的化學勢
　　8.7.2　離子平均活度和平均活度系數(shù)
　　8.7.3　離子平均活度系數(shù)的計算
　8.8　電解質溶液中離子的規(guī)定熱力學性質
　　8.8.1　規(guī)定及其推論
　　8.8.2　水溶液中離子的熱力學性質
　8.9　帶電粒子在相間的傳質方向和限度
　　8.9.1　電化學勢
　　8.9.2　帶電粒子在相間傳質方向和限度的判據(jù)
　　習題
第9章　電化學平衡
　9.1　化學能與電能的相互轉換
　9.2　可逆電池及可逆電極的一般知識
　　9.2.1　電池的習慣表示方法
　　9.2.2　電極反應和電池反應
　　9.2.3　可逆電池的條件
　　9.2.4　可逆電極的分類
　9.3　可逆電池電動勢的測量與計算
　　9.3.1　電動勢的測量
　　9.3.2　電動勢的符號
　　9.3.3　電動勢與電池中各物質狀態(tài)的關系——Nernst公式
　　9.3.4　Nernst公式的理論推導
　9.4　可逆電極電勢
　　9.4.1　標準氫電極
　　9.4.2　任意電極的電極電勢
　　9.4.3　由電極電勢計算可逆電池的電動勢
　　9.4.4　甘汞電極
　9.5　濃差電池及液接電勢
　　9.5.1　濃差電池
　　9.5.2　液接電勢的產(chǎn)生與計算
　　9.5.3　鹽橋的作用
　9.6　根據(jù)反應設計電池
　9.7　電動勢法的應用
　　9.7.1　求取化學反應的Gibbs函數(shù)變和平衡常數(shù)
　　9.7.2　測定化學反應的熵變
　　9.7.3　測定化學反應的焓變
　　9.7.4　電解質溶液中平均活度系數(shù)的測定
　　9.7.5　標準電動勢及標準電極電勢的測定
　　9.7.6　pH的測定
　　9.7.7　電勢滴定
　　9.7.8　電勢pH圖及其應用
　9.8　膜平衡
　　9.8.1　膜平衡與膜電勢
　　9.8.2　膜電勢的計算
　9.9　離子選擇性電極和電化學傳感器
　　習題
　　……
第10章　應用電化學
第11章　表化學與膠體的基本知識
第12章　化學動力學基礎
習題參考答案
附錄