分析化學(xué)

1 緒論 1.1 分析化學(xué)的任務(wù)和作用 1.2 分析化學(xué)的分類 1.3 分析化學(xué)的發(fā)展 習(xí)題2 誤差及分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理 2.1 有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則 2.1.1 有效數(shù)字 2.1.2 有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則 2.2 定量分析中的誤差 2.2.1 誤差與準(zhǔn)確度 2.2.2 偏差與精密度 2.2.3 誤差的分類和減免誤差的方法 2.3 分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理 2.3.1 分析結(jié)果的判斷 2.3.2 分析結(jié)果數(shù)據(jù)的取舍 習(xí)題3 滴定分析概述 3.1 滴定分析特點(diǎn)和方法分類 3.1.1 滴定分析的基本概念及特點(diǎn) 3.1.2 滴定分析法的分類 3.1.3 滴定分析法的特-點(diǎn) 3.2 滴定反應(yīng)條件及滴定方式 3.2.1 滴定反應(yīng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求 3.2.2 滴定的主要方式 3.3 標(biāo)準(zhǔn)溶液及其濃度的表示方法 3.3.1 基準(zhǔn)物質(zhì) 3.3.2 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法 3.3.3 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 3.4 滴定分析結(jié)果計(jì)算 3.4.1 被測物的物質(zhì)的量nA與滴定劑的物質(zhì)的量nB的關(guān)系 3.4.2 滴定分析計(jì)算原理 習(xí)題4 酸堿滴定法 4.1 酸堿平衡的理論基礎(chǔ) 4.1.1 酸堿的定義 4.1.2 酸堿反應(yīng) 4.1.3 酸堿平衡及平衡常數(shù) 4.2 酸堿組分的平衡濃度及分布分?jǐn)?shù)δ 4.2.1 酸度對(duì)弱酸(堿)形體分布的影響 4.2.2 一元弱酸(堿)的分布分?jǐn)?shù) 4.2.3 多元酸(堿)的分布分?jǐn)?shù) 4.3 質(zhì)子條件式 4.3.1 物料平衡 4.3.2 電荷平衡 4.3.3 質(zhì)子平衡 4.4 酸堿溶液中[H+]的計(jì)算 4.4.1 強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液 4.4.2 弱酸(堿)溶液 4.4.3 兩性物質(zhì)溶液 4.5 酸堿指示劑 4.5.1 指示劑的變色原理及變色范圍 4.5.2 混合指示劑 4.6 酸堿滴定曲線和指示劑的選擇 4.6.1 強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸 4.6.2 強(qiáng)堿滴定弱酸 4.6.3 強(qiáng)酸滴定弱堿 4.6.4 多元酸的滴定 4.6.5 多元堿滴定 4.7 酸堿滴定法的應(yīng)用 4.7.1 常用酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 4.7.2 混合堿分析的方法 4.8 實(shí)驗(yàn) 4.8.1 滴定分析基本操作練習(xí) 4.8.2 醋酸溶液中醋酸含量的測定 4.8.3 混合堿的測定 習(xí)題5 配位滴定法 5.1 概述 5.1.1 配位滴定法 5.1.2 EDTA與金屬離子的配合及其穩(wěn)定性 5.2 配位平衡 5.2.1 配合物的穩(wěn)定常數(shù) 5.2.2 配位反應(yīng)中的主反應(yīng)和副反應(yīng) 5.2.3 酸效應(yīng)和酸效應(yīng)系數(shù) 5.2.4 在酸效應(yīng)下配合物的條件穩(wěn)定常數(shù) 5.2.5 配位反應(yīng)的完全程度及允許的最小pH值 5.2.6 金屬離子的副反應(yīng)及其副反應(yīng)系數(shù)aM 5.2.7 EDTA的干擾離子副反應(yīng)及副反應(yīng)系數(shù)aY(N) 5.2.8 EDTA配位滴定總條件穩(wěn)定常數(shù)計(jì)算式 5.3 配位滴定曲線 5.3.1 配位滴定曲線的繪制 5.3.2 影響配位滴定突躍范圍大小的一因素 5.4 金屬指示劑 5.4.1 金屬指示劑變色原理 5.4.2 指示劑的封閉 5.4.3 常用金屬指示劑 5.5 配位滴定的方式及應(yīng)用 5.5.1 直接滴定法 5.5.2 間接滴定法 5.5.3 返滴定法 5.5.4 置換滴定法 5.6 實(shí)驗(yàn) 5.6.1 水的總硬度測定 5.6.2 鋅礦中鋅含量的測定(配合掩蔽直接滴定法) 習(xí)題6 氧化還原滴定法 6.1 氧化還原反應(yīng)平衡 6.1.1 氧化還原反應(yīng)和電極電位 6.1.2 條件電極電位 6.1.3 影響條件電極電位的因素 6.1.4 氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度 6.1.5 影響氧化還原反應(yīng)速度的因素 6.2 氧化還原滴定法基本原理 6.2.1 氧化還原滴定曲線 6.2.2 氧化還原指示劑 6.3 氧化還原預(yù)處理 6.3.1 預(yù)氧化劑和預(yù)還原劑的條件 6.3.2 預(yù)處理時(shí)常用的氧化劑和還原劑 6.4 氧化還原滴定法的分類 6.4.1 高錳酸鉀法 6.4.2 重鉻酸鉀法 6.4.3 碘量法 6.5 氧化還原滴定法的應(yīng)用及滴定結(jié)果計(jì)算 6.5.1 高錳酸鉀法應(yīng)用實(shí)例 6.5.2 重鉻酸鉀法應(yīng)用實(shí)例 6.5.3 碘量法應(yīng)用實(shí)例 6.5.4 氧化還原滴定結(jié)果計(jì)算 6.6 實(shí)驗(yàn) 6.6.1 過氧化氫含量的測定 6.6.2 鐵礦石中鐵含量的測定 6.6.3 間接碘量法測定銅合金中的銅含量 習(xí)題7 沉淀滴定及重量分析法 7.1 沉淀平衡理論基礎(chǔ) 7.1.1 沉淀的溶解平衡 7.1.2 條件溶度積 7.1.3 影響沉淀溶解平衡的因素 7.2 沉淀滴定法概述 7.2.1 莫爾法 7.2.2 佛爾哈德法 7.2.3 法揚(yáng)司法 7.2.4 銀量法的應(yīng)用舉例 7.3 重量分析法概述 7.3.1 重量分析法的分類和特點(diǎn) 7.3.2 沉淀重量法對(duì)沉淀形式和稱量形式的要求 7.3.3 沉淀的形成過程 7.3.4 沉淀的純度 7.3.5沉淀?xiàng)l件的選擇 7.1 4 重量分析的計(jì)算和應(yīng)用實(shí)例 7.4.1 重量分析的計(jì)算 7.4.2 重量分析法應(yīng)用實(shí)例 7.5實(shí)驗(yàn) 7.5.1 可溶性氯化物中氯含量的測定(莫爾法) 7.5.2 可溶性鋇鹽中鋇含量的測定 習(xí)題8 分光光度分析法 8.1 分光光度法基本原理 8.1.1 概述 8.1.2 紫外一可見光吸收光度法的基本原理 8.2 顯色反應(yīng)及顯色條件的選擇 8.2.1 顯色反應(yīng)和顯色劑 8.2.2 影響顯色反應(yīng)的因素 8.3 比色和分光光度法及其儀器 8.3.1 目視比色法 8.3.2 光電比色法 8.3.3 分光光度法 8.4 分光光度法的應(yīng)用 8.4.1 單組分測定 8.4.2 多組分測定 8.4.3 配合物組成的測定 8.4.4 吸光光度法的測量誤差及測量條件的選擇 8.5實(shí)驗(yàn) 8.5.1 分光光度計(jì)的使用 8.5.2 鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵 8.5.3 紫外-可見吸收光譜法測定雙組分混合物 習(xí)題9 電位分析法 9.1 電位分析基本原理 9.1.1 概述 9.1.2 電位分析法的理論依據(jù) 9.1.3 參比電極和指示電極 9.2 直接電位法 9.2.1 直接比較法測定pH。值 9.2.2 標(biāo)準(zhǔn)曲線法 9.2.3 標(biāo)準(zhǔn)加入法 9.2.4 影響測量結(jié)果準(zhǔn)確度的因素 9.2.5 測量儀器及使用方法 9.3 電位滴定法 9.3.1 基本原理 9.3.2 滴定終點(diǎn)的確定方法 9.4 實(shí)驗(yàn) 9.4.1 電位法測量水溶液的pH值 9.4.2 氟離子選擇性電極測定飲用水中的氟 9.4.3 重鉻酸鉀法電位滴定硫酸亞鐵銨溶液 習(xí)題10 原子吸收分光光度法 10.1 原子吸收分光光度法概述 10.2 原子吸收分光光度法基本原理 10.2.1 共振線 lO.2.2 基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子的分配 10.2.3 原子吸收分光光度法的定量基礎(chǔ) 10.3 原子吸收分光光度計(jì) 10.3.1 光源——空心陰極燈 10.3.2 原子化系統(tǒng) 10.3.3 分光系統(tǒng) 10.3.4 檢測系統(tǒng) 10.4 定量分析方法 10.4.1 標(biāo)準(zhǔn)曲線法 10.4.2 標(biāo)準(zhǔn)加入法 10.4.3 濃度直讀法 10.4.4 原子吸收分析的靈敏度和檢出限 10.5 原子吸收分析的實(shí)驗(yàn)技術(shù) 10.5.1 試樣預(yù)處理 10.5.2 實(shí)驗(yàn)條件的選擇 10.5.3 原子吸收分光光度法中的干擾及其消除 10.6 原子吸收分光光度法測定自來水中鈣、鎂的含量 10.6.1 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 10.6.2 實(shí)驗(yàn)原理 10.6.3 儀器與試劑 10.6.4 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 10.6.5 實(shí)驗(yàn)條件 10.6.6 實(shí)驗(yàn)步驟 10.6.7 數(shù)據(jù)與處理 10.6.8 注意事項(xiàng) 10.6.9 思考題 習(xí)題附錄 附錄1 國際相對(duì)原子質(zhì)量表 附錄2 分析化學(xué)中常用的量和法定計(jì)量單位 附錄3 溶液濃度的換算公式 附錄4 常用酸堿的密度、含量和濃度 附錄5 酸堿指示劑變色范圍 附錄6 常見金屬離子與EDTA的穩(wěn)定常數(shù) 附錄7 金屬離子配合物的穩(wěn)定常數(shù) 附錄8 一些金屬離子的lgαM(OH)值 附錄9 標(biāo)準(zhǔn)電極電位(298.2K) 附錄10 弱酸、弱堿在水中的離解常數(shù) 附錄11 配離子的穩(wěn)定常數(shù) 附錄12 難溶化合物的溶度積常數(shù)(298K) 附錄13 常用緩沖溶液的配制 附錄14 化合物的相對(duì)分子質(zhì)量參考文獻(xiàn)