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內(nèi)容簡(jiǎn)介

　　自20世紀(jì)70年代以來，由L Pauling提出的配合物的價(jià)鍵理論就已經(jīng)被晶體場(chǎng)理論（后來發(fā)展為配體場(chǎng)理論）和分子軌道理論取而代之。作為非化學(xué)專業(yè)的“普通化學(xué)”教材，本書只介紹晶體場(chǎng)理論的基本概念，這可作為進(jìn)一步學(xué)習(xí)配體場(chǎng)理論和分子軌道理論的基礎(chǔ)。可是，目前國(guó)內(nèi)同類教材都在價(jià)鍵理論上花了許多筆墨，而且這些內(nèi)容總會(huì)出現(xiàn)在研究生考試題中。綜合考慮以上因素，我們暫且保留“價(jià)鍵理論”，但作了簡(jiǎn)化。在元素部分，力求突出主要化學(xué)性質(zhì)及其與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，注重與理論部分相關(guān)內(nèi)容的呼應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)化學(xué)原理理解并靈活運(yùn)用元素化學(xué)知識(shí)的能力。這部分原來是按照“非金屬、金屬、過渡元素”分類，現(xiàn)在改為按照“s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)、p區(qū)”分類。從原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)看，這是周期表從左到右的順序，也是從典型金屬轉(zhuǎn)變到典型非金屬的順序。此外，考慮到稀土元素在我國(guó)的應(yīng)用和研究現(xiàn)狀，增加了f區(qū)元素的內(nèi)容。在介紹元素性質(zhì)時(shí)，我們盡可能聯(lián)系藥學(xué)實(shí)際；但考慮到此書是無(wú)機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)教材，不宜引入過多生物無(wú)機(jī)化學(xué)和無(wú)機(jī)藥物化學(xué)內(nèi)容，因此只簡(jiǎn)要介紹一些無(wú)機(jī)物的“直接與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的藥物功能”，而將其他內(nèi)容留給后續(xù)課程。盡管其中一些內(nèi)容涉及元素離子的鑒定，但系統(tǒng)講授化學(xué)分析并非本課程的任務(wù)。在編寫教材時(shí)，內(nèi)容的取舍既與培養(yǎng)目標(biāo)和整個(gè)課程體系的設(shè)置有關(guān)，也與當(dāng)前生產(chǎn)和科研發(fā)展水平有關(guān)；在課堂講授時(shí)，教材內(nèi)容的篇幅不必與課時(shí)成線性關(guān)系。本教材的內(nèi)容適用于在一個(gè)學(xué)期內(nèi)講授，建議課時(shí)為72學(xué)時(shí)（化學(xué)原理50學(xué)時(shí)+元素化學(xué)22學(xué)時(shí)）。教師可以根據(jù)各自學(xué)校的實(shí)際情況，從中選擇合適的內(nèi)容。

作者簡(jiǎn)介

暫缺《無(wú)機(jī)化學(xué)（第5版）》作者簡(jiǎn)介

圖書目錄

緒論
第一節(jié) 無(wú)機(jī)化學(xué)的發(fā)展和研究?jī)?nèi)容
第二節(jié) 化學(xué)與藥學(xué)
第三節(jié) 無(wú)機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法
第一章溶液
第一節(jié) 溶解
一、溶解和水合作用
二、溶解度和“相似相溶”
第二節(jié) 溶液的濃度
一、濃度的表示方法
二、濃度之間的換算關(guān)系
第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性
一、蒸氣壓下降
二、沸點(diǎn)升高
三、凝固點(diǎn)下降
四、溶液的滲透壓
第四節(jié) 電解質(zhì)溶液
一、電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性
二、強(qiáng)電解質(zhì)溶液
習(xí)題
第二章化學(xué)反應(yīng)的方向
第一節(jié) 熱力學(xué)第一定律
一、基本概念和常用術(shù)語(yǔ)
二、熱力學(xué)第一定律
第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
一、反應(yīng)熱
二、Hess定律
三、生成焓
四、燃燒焓
第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向性
一、自發(fā)過程
二、熵與熵變
三、Gibbs自由能與自發(fā)過程
習(xí)題
第三章化學(xué)反應(yīng)速率
第一節(jié) 反應(yīng)速率的表示方法
一、濃度隨時(shí)間變化曲線
二、平均速率和瞬時(shí)速率
第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
一、速率定律：濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
二、Arrhenius方程：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
第三節(jié) 反應(yīng)機(jī)理
一、基元反應(yīng)
二、限速步驟
第四節(jié) 反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介
一、碰撞理論
二、過渡態(tài)理論
三、催化劑和酶
習(xí)題
第四章化學(xué)平衡
第一節(jié) 平衡常數(shù)
一、化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡
二、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
三、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)Gibbs自由能的關(guān)系
四、多重平衡
第二節(jié) 化學(xué)平衡的移動(dòng)
一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
二、壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響
三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
四、從熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)兩方面來選擇合理的生產(chǎn)條件
五、生物系統(tǒng)中的穩(wěn)態(tài)和內(nèi)穩(wěn)態(tài)
習(xí)題
第五章酸堿平衡與沉淀-溶解平衡
第一節(jié) 酸和堿
一、酸堿質(zhì)子理論
二、Lewis酸堿理論
第二節(jié) 酸堿平衡
……
第六章氧氣還原
第七章原子結(jié)構(gòu)
第八章分子結(jié)構(gòu)
第九章配位化合物
第十章 S區(qū)元素
第十一章 d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)元素
第十二章 P區(qū)元素
附錄
主要參考文獻(xiàn)
索引