無機(jī)及分析化學(xué)簡(jiǎn)明教程

1 緒論
1．1 化學(xué)研究的對(duì)象與內(nèi)容
1．2 無機(jī)及分析化學(xué)的基本內(nèi)容
1．3 無機(jī)及分析化學(xué)的學(xué)習(xí)方法
技能訓(xùn)練一 無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)
技能訓(xùn)練二 常用儀器的洗滌、干燥及一般溶液的配制
2 定量分析中的誤差及分析數(shù)據(jù)的處理
2．1 定量分析中的誤差
2．2 有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則
2． 3分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理
技能訓(xùn)練 分析數(shù)據(jù)的處理
3 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
3．1 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法
3．2 反應(yīng)速率理論
3．3 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
3．4 化學(xué)平衡
3．5 化學(xué)平衡的移動(dòng)
技能訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)速率和活化能
4 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
4．1 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
4．2 原子中電子的排布
4．3 原子核外電子排布與元素周期律
4．4 元素性質(zhì)的周期性
技能訓(xùn)練 弱酸電離常數(shù)的測(cè)定——pH值測(cè)定法
5 化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
5．1 共價(jià)鍵理論
5．2 雜化軌道理論與分子幾何構(gòu)型
5．3 分子間力與分子晶體
5．4 離子鍵與離子晶體
5．5 離子極化
5．6 其他類型晶體
技能訓(xùn)練 電離平衡和沉淀反應(yīng)
6 酸堿平衡與酸堿滴定法
6．1 電解質(zhì)的解離平衡
6．2 酸堿平衡的理論基礎(chǔ)
6．3 溶液pH值的計(jì)算
6．4 同離子效應(yīng)與緩沖溶液
6．5 酸堿滴定法
技能訓(xùn)練一 Hcl和Na0H標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
技能訓(xùn)練二 酸堿滴定分析
7 沉淀平衡與沉淀滴定法
7．1 沉淀-溶解平衡
7．2 溶度積規(guī)則及應(yīng)用
7．3 沉淀的形成與沉淀?xiàng)l件
7．4 重量分析法
7．5 沉淀滴定法
技能訓(xùn)練 沉淀的過濾和洗滌
8 氧化還原平衡與氧化還原滴定法
8．1 氧化還原反應(yīng)的基本概念
8．2 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
8．3 原電池及電極電勢(shì)
8．4 電極電勢(shì)的應(yīng)用
8．5 氧化還原滴定法
技能訓(xùn)練一 高錳酸鉀的標(biāo)定及過氧化氫含量的測(cè)定
技能訓(xùn)練二 鐵礦中全鐵含量的測(cè)定
技能訓(xùn)練三 間接碘量法測(cè)定銅合金中的銅含量
技能訓(xùn)練四 工業(yè)污水(或生活廢水)化學(xué)需氧量的測(cè)定
技能訓(xùn)練五 維生素C制劑及果蔬中抗壞血酸含量的直接
碘量法測(cè)定
9 配位平衡與配位滴定法
9．1 配位化合物的基本概念
9．2 配位化合物的價(jià)鍵理論
9．3 配位平衡
9．4 配位滴定法
技能訓(xùn)練一 水的總硬度的測(cè)定
技能訓(xùn)練二 白云石中鈣的測(cè)定
技能訓(xùn)練三 鉛鉍合金中鉍和鉛的連續(xù)配位滴定
10 分光光度法
10．1 分光光度法概述
10．2 分光光度法基本原理
10．3 顯色反應(yīng)及顯色反應(yīng)條件的選擇
10．4 分光光度法的測(cè)量誤差及測(cè)量條件的選擇
10．5 分光光度法的應(yīng)用
技能訓(xùn)練一 721型分光光度計(jì)的調(diào)校
技能訓(xùn)練二 目視比色法測(cè)定水中的鉻
技能訓(xùn)練三 鄰二氮菲分光光度法測(cè)定微量鐵
技能訓(xùn)練四 分光光度法測(cè)定鉻和鈷的混合物
附錄
附錄1 常見標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)數(shù)據(jù)(298．15 K)
附錄2 常見弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)(298．15 K)
附錄3 常見難溶電解質(zhì)的溶度積(298．15 K，離子強(qiáng)度■)
附錄4 常見氧化還原電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)■
附錄5 一些氧化還原電對(duì)的條件電極電勢(shì)■
附錄6 常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)
附錄7 相對(duì)分子質(zhì)量
參考文獻(xiàn)