無機化學與化學分析（原理結(jié)構(gòu)元素分析）

第1章 化學反應方向
1.1 化學中的計量
1.2 化學反應熱和反應焓變
1.3 化學反應的方向和吉布斯自由能變
第2章 化學反應速率和程度、限度
2.1 化學反應速率
2.2 化學反應的程度與限度
2.3 化學平衡的移動
第3章 電解質(zhì)溶液中的化學反應
3.1 水的解離反應
3.2 弱電解質(zhì)的解離反應
3.3 同離子效應與緩沖溶液
3.4 鹽類的水解反應
3.5 沉淀反應
第4章 氧化還原反應
4.1 氧化還原反應方程式的配平
4.2 電極電勢
4.3 電極電勢的應用
4.4 元素電勢圖及其應用
第5章 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)周期性
5.1 原子結(jié)構(gòu)的經(jīng)典概念
5.2 原子結(jié)構(gòu)的近代概念
5.3 原子中電子的分布
5.4 原子性質(zhì)的周期性
第6章 分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
6.1 鍵參數(shù)
6.2 價鍵理論
6.3 分子的幾何構(gòu)型
6.4 分子軌道理論
6.5 分子間力和氫鍵
第7章 固體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
7.1 晶體和非晶體
7.2 離子晶體及其性質(zhì)
7.3 原子晶體和分子晶體
7.4 金屬晶體
7.5 混合型晶體和晶體的缺陷
7.6 離子極化對物質(zhì)性質(zhì)的影響
7.7 固體的物性
第8章 配位化合物
8.1 配合物的組成和命名
8.2 配合物的化學鍵理論
8.3 配位平衡及穩(wěn)定常數(shù)的應用
8.4 配合物的分類和制備
8.5 配位化學應用簡介
第9章 s區(qū)元素
9.1 元素概論
9.2 氫
9.3 s區(qū)元素
第10章 p區(qū)元素(一)
10.1 p區(qū)元素概述
10.2 稀有氣體
10.3 鹵族元素
10.4 氧族元素
第11章 p區(qū)元素(二)
11.1 氮族元素
11.2 碳族元素
11.3 硼族元素
11.4 對角關系
第12章 d區(qū)元素
12.1 d區(qū)元素的通性
12.2 鈦族、釩族元素
12.3 鉻族元素
12.4 錳族元素
12.5 鐵系和鉑系元素
12.6 銅族元素
12.7 鋅族元素
12.8 常見陽離子的定性化學分析
第13章 f區(qū)元素
13.1 鑭系和錒系元素概述
13.2 稀土元素
13.3 核反應和超鈾元素的合成
第14章定量分析化學概論
14.1 分析化學的任務和作用
14.2 分析方法的分類
14.3 定量分析的一般步驟
14.4 定量分析中的誤差和數(shù)據(jù)處理
第15章 滴定分析法
15.1 滴定分析法概述
15.2 酸堿滴定法
15.3 配位滴定法
15.4 氧化還原滴定法
15.5 沉淀滴定法
第16章 重量分析法
16.1 重量分析法概述
16.2 影響沉淀溶解度的其他因素
16.3 沉淀的形成與沉淀條件
16.4 影響沉淀純度的因素
16.5 重量分析結(jié)果的計算
第17章 無機物合成與分離
17.1 合成方法
17.2 分離方法
第18章 無機化學與生態(tài)環(huán)境
18.1 生命必需元素及其生物功能
18.2 生物無機化學在醫(yī)療上的應用
18.3 環(huán)境污染及其防治
18.4 化學工業(yè)“三廢”治理
18.5 綠色化學(Green Chemistry
附錄1 SI制和我國法定計量單位及國家標準
附錄2 一些基本的物理常數(shù)
附錄3 標準熱力學數(shù)據(jù)(298.15 K，100 kPa）
附錄4 解離常數(shù)(298.15 K)
附錄5 溶度積常數(shù)(298.15 K）
附錄6 標準電極電勢(298.15 K）
附錄7 常見陰、陽離子的主要鑒別方法
附錄8 金屬配合物的累積穩(wěn)定常數(shù)
附錄9 一些金屬離子的lg a(MOH)值
附景10 一些化合物的相對分子質(zhì)量
元素周期表