基礎化學

第1章 緒論
1.1 化學的研究對象與內(nèi)容
1.1.1 化學的研究對象
1.1.2 化學的分支學科
1.2 化學在社會發(fā)展中的作用和地位
1.3 《基礎化學》的內(nèi)容和學習方法
第2章 氣體、溶液和膠體
2.1 氣體
2.1.1 理想氣體狀態(tài)方程式
2.1.2 理想氣體分壓定律
2.2 分散體系
2.3 溶液及其濃度表示方法
2.4 溶解度和分配定律
2.4.1 相似相溶原理
2.4.2 分配定律
2.5 非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性
2.5.1 溶液的蒸氣壓下降和拉烏爾定律
2.5.2 溶液的沸點升高
2.5.3 溶液的凝固點下降
2.5.4 溶液的滲透壓和反滲透
2.6 膠體溶液
2.6.1 溶膠的制備和純化
2.6.2 溶膠的性質(zhì)
2.6.3 膠團的結構
2.6.4 溶膠的聚沉
2.7 高分子溶液
習題
第3章 化學熱力學基礎
3.1 熱力學的基本概念
3.1.1 系統(tǒng)和環(huán)境
3.1.2 系統(tǒng)的狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
3.1.3 過程和途徑
3.1.4 熱和功
3.1.5 系統(tǒng)的熱力學能
3.2 熱化學和焓
3.2.1 熱力學第一定律
3.2.2 焓和化學反應熱效應
3.2.3 標準摩爾燃燒熱
3.3 化學反應的方向
3.3.1 自發(fā)過程
3.3.2 熵和熵變
3.4 吉布斯自由能與反應方向
3.4.1 吉布斯自由能
3.4.2 化學反應方向的判據(jù)
3.4.3 △G與溫度的關系
3.4.4 化學反應等溫方程式
習題
第4章 化學反應速率和化學平衡
4.1 化學反應速率
4.1.1 化學反應速率的表示法
4.1.2 化學反應速率理論
4.1.3 影響化學反應速率的因素
4.2 化學平衡
4.2.1 化學平衡
4.2.2 平衡常數(shù)
4.2.3 多重平衡規(guī)則
4.2.4 化學平衡計算
4.2.5 影響化學平衡的因素
習題
第5章 化學分析
5.1 化學分析概述
5.1.1 分析方法的分類
5.1.2 定量分析的一般步驟
5.2 定量分析中的誤差
5.2.1 誤差的分類與減免
5.2.2 誤差的表征與表示
5.2.3 異常值的取舍
5.3 提高分析結果準確度的方法
5.3.1 選擇合適的分析方法
5.3.2 減少系統(tǒng)誤差的方法
5.3.3 減小測量的相對誤差
5.3.4 增加平行測定次數(shù)，減小偶然誤差的影響
5.4 有效數(shù)字及運算規(guī)則
5.4.1 有效數(shù)字
5.4.2 有效數(shù)字的修約
5.4.3 有效數(shù)字的運算
5.5 滴定分析法
5.5.1 概述
5.5.2 基準物質(zhì)和標準溶液
5.5.3 滴定分析中的計算
習題
第6章 酸堿平衡與酸堿滴定法
6.1 酸堿理論
6.1.1 酸堿質(zhì)子理論
6.1.2 水的離子自遞反應和溶液的酸堿性
6.2 酸堿平衡中有關組分濃度的計算
6.2.1 離子活度
6.2.2 強酸（堿）溶液pH值的計算
6.2.3 弱酸弱堿的離解常數(shù)
6.2.4 一元弱酸（堿）溶液pH值的計算
6.2.5 多元酸堿溶液pH值的計算
6.2.6 酸堿兩性物質(zhì)溶液pH值的計算
6.2.7 同離子效應
6.3 緩沖溶液
6.3.1 緩沖溶液及緩沖作用原理
6.3.2 緩沖溶液的pH值的計算
6.4 酸堿滴定法
6.4.1 酸堿指示劑及指示劑的變色原理
6.4.2 酸堿滴定曲線與指示劑的選擇原則
習顳
第7章 沉淀一溶解平衡與沉淀分析法
7.1 沉淀一溶解平衡
7.2 溶度積及其應用
7.2.1 溶度積常數(shù)
7.2.2 溶度積和溶解度的相互換算
7.2.3 溶度積規(guī)則
7.3 沉淀的形成與沉淀條件
7.3.1 沉淀的生成
7.3.2 影響沉淀反應的因素
7.4 分步沉淀和沉淀轉(zhuǎn)化
7.4.1 分步沉淀
7.4.2 沉淀轉(zhuǎn)化
7.5 沉淀分析法
7.5.1 沉淀分析法對沉淀反應的要求
7.5.2 莫爾（Mohr）法
7.5.3 佛爾哈德（Volhard）法
習題
第8章 氧化還原平衡與氧化還原滴定法
8.1 氧化還原的基本概念及其反應方程式的配平
8.1.1 氧化值（氧化數(shù)）
8.1.2 氧化還原反應方程式的配平
……
第9章 物質(zhì)結構基礎
第10章 配位平衡和配位滴定法
第11章 分光光度法
第12章 有機化合物概述
第13章 脂肪烴
第14章 環(huán)烴
第15章 對映異構